Question

2．含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液200mL，其中CuSO₄物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1，若用此溶液配成0.2mol•L^-1 CuSO₄和2mol•L^-1 H₂SO₄的混合溶液，試求：
（1）所得溶液的體積是多少毫升？
（2）需加入9.5mol•L^-1的濃硫酸多少毫升？

Answer 1

分析 （1）CuSO₄的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律，計算混合后溶液的體積；
（2）結(jié)合混合后硫酸的濃度，根據(jù)n=cV計算混合后n（H₂SO₄），進而計算加入的硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算需要加入的9.5mol/LH₂SO₄溶液的體積．

解答 解：（1）CuSO₄的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律，令混合后溶液的體積為V，則：
200mL×1mol/L=V×0.2mol/L，解得V=1000mL，
答：所得溶液的體積是1000mL；
（2）混合后溶液中n（H₂SO₄）=1L×2mol/L=2mol，
故加入的硫酸的物質(zhì)的量為：2mol-0.2L×0.5mol/L=1.9mol，
故需要加入9.5mol/L的H₂SO₄溶液的體積為$\frac{1.9mol}{9.5mol/L}$=0.2L=200mL，
答：需要加入9.5mol/L的H₂SO₄溶液的體積為200mL．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)硫酸銅的物質(zhì)的量不變計算混合后溶液的體積是關(guān)鍵．