Question

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、生鐵比純鐵容易生銹
• B、鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護(hù)內(nèi)層金屬
• C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• D、為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；
B．鋼鐵和空氣、水能構(gòu)成原電池導(dǎo)致鋼鐵被腐蝕；
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．作電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護(hù)．

解答： 解：A．生鐵中含有C、Fe，生鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極而加速被腐蝕，純鐵不易構(gòu)成原電池，所以生鐵比純鐵易生銹，故A正確；
B．鋼鐵和空氣、水能構(gòu)成原電池導(dǎo)致鋼鐵被腐蝕，鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜不能隔絕空氣，所以不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故B正確；
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故C正確；
D．作電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護(hù)，為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理即可解答，知道鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕、吸氧腐蝕發(fā)生的電極反應(yīng)，知道如何采用化學(xué)方法保護(hù)金屬，題目難度不大．