Question

設為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A、1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1N_A
• B、標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為

  5

  22.4

  N_A
• C、pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-為0.1mol
• D、在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A.1.6個氧氣和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；
B．標況下戊烷為液體；
C．溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子．

解答： 解：A．A．1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質量為1.6g，含有氧原子的物質的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1N_A，故A正確；
B．標況下戊烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．溶液體積不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的數(shù)目不能計算，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水的反應中，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子，轉移電子的數(shù)目為0.2N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系、明確標況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關鍵，題目難度不大．