【題目】FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質(zhì)是

A. 都能透過濾紙B. 都呈紅褐色

C. 具有相同的顆粒直徑D. 都存在布朗運(yùn)動

【答案】A

【解析】

Fe（OH）3膠體呈紅褐色，膠粒直徑在1-100nm之間，能夠透過濾紙，不能透過半透膜，存在布朗運(yùn)動，據(jù)此進(jìn)行分析。

A項，溶液和膠體的微粒大小都足夠透過濾紙，故A正確；

B項，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，F(xiàn)e（OH）3膠體呈紅褐色，故B錯誤；

C項，膠體粒子的直徑在1-100nm之間，溶液粒子直徑小于1nm，故C錯誤；

D項，分子、離子不存在布朗運(yùn)動，故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實(shí)驗室可以用KMnO4與濃 HCl反應(yīng)制備氯氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________，在反應(yīng)中HCl表現(xiàn)了哪些性質(zhì)______________________________。

Ⅱ.下圖是實(shí)驗室制氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗的部分裝置(夾持設(shè)備已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體和濃鹽酸,反應(yīng)條件為加熱，則反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _____________________________________。

(2)在該實(shí)驗中，A部分的裝置是_______（填字母）。

(3)裝置B中飽和食鹽水的作用是_________;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_________。

(4)裝置C的實(shí)驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____。（填選項字母）

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(5)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>__色,說明氯氣的氧化性大于溴的，此時反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(6)打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是___________________，得到的結(jié)論是 ________ ，反應(yīng)的離子方程式為__________ 。

(7)有人認(rèn)為該實(shí)驗存在明顯的缺陷，請你將認(rèn)為缺少的部分在上圖中的相應(yīng)位置畫出，并在添加的裝置中標(biāo)明需要放入的最合適的化學(xué)試劑___________。請你寫出Cl2與 “最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

Ⅲ.報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，預(yù)計它與NaOH溶液反應(yīng)的最初生成物可能是

A. NaCl和NaIO B. NaClO和NaI C. NaCl和NaI D. NaClO和NaIO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）

A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3B. Na+、 K+、Cl、NO3

C. Ba2+、K+、SO42-、NO3D. Fe3+、K+、SO42-、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量．
（1）用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ/mol
NO2（g）═ N2O4（g）△H=﹣28.5kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式 ．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），測得反應(yīng)達(dá)到平衡時NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=（填數(shù)值）．
（3）如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和（填化學(xué)式），當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

（4）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．有人利用圖2所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無機(jī)碳95% 以HCO3﹣存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量．
①a室的電極反應(yīng)式為 ．
②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為 ．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對b室排出的海水進(jìn)行處理，合格后才能排回大海．處理的方法是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA ， 下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.1.0L0.1 molL﹣1 AlCl3溶液中所含的Al3+離子數(shù)為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有分子數(shù)目為0.5NA
D.常溫常壓下，3.2gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中能透過半透膜的是（　�。�

A. Fe(OH)3膠體

B. NaCl溶液

C. 混有泥沙的河水

D. 牛奶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氯化鎂和氯化鋁的200 mL 混合溶液中，c(Mg2＋)為 0.2 mol·L－1，c(Cl－)為1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的體積為(　　)

A. 40 mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)中，不能滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是

選項

X

Y

Z

A

Al2O3

Na[Al(OH)4]

Al(OH)3

B

Cu

CuO

Cu2O

C

Fe

FeCl3

FeCl2

D

Si

SiO2

H2SiO3

A. A B. B C. C D. D

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