乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g) (CH3COOH)2 (g) Δ H<0 ,欲測定單體乙酸的相對分子質(zhì)量,應(yīng)采用的條件是( )
A.高溫低壓 | B.低溫高壓 | C.低溫低壓 | D.高溫高壓 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng):N2+3H22NH3,若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍,則產(chǎn)生的結(jié)果是
A.平衡不發(fā)生移動 | B.平衡沿著逆反應(yīng)方向移動 |
C.正逆反應(yīng)速率都增大 | D.NH3的質(zhì)量分數(shù)增加 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng),若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是( )
A.整個反應(yīng)階段平均速率:醋酸>鹽酸 | B.反應(yīng)所需時間:醋酸>鹽酸 |
C.參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量:鹽酸<醋酸 | D.開始反應(yīng)速率:鹽酸>醋酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
現(xiàn)有容積為1 L的甲乙兩個恒溫恒容密閉容器,向甲中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g) △H=" -a" kJ·mol-1,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時生成1 mol C氣體,放出熱量Q1kJ;乙中加入1molC氣體,反應(yīng)達到平衡時,吸收熱量Q2kJ,則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是( )
A.Q1 + Q2 = a | B.Q1 + 2Q2 < 2a | C.Q1 + 2Q2 > 2a | D.Q1 + Q2 < a |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
據(jù)報道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列敘述錯誤的是
A.使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 |
B.反應(yīng)需在300 ℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率 |
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將一定量的氨基甲酸銨固體置于容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),在不同溫度下,該反應(yīng)達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是( )
溫度 | 平衡濃度(mol·L-1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | | 0.1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定條件下,將NO2與SO2以2∶3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶4,則平衡時SO2(g)的轉(zhuǎn)化率是( )
A.5/6 | B.3/4 | C.5/9 | D.2/3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)+O2(g)的ΔH為正值,ΔS為負值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變,下列說法正確的是
A.低溫下能自發(fā)進行 |
B.高溫下能自發(fā)進行 |
C.低溫下不能自發(fā)進行,高溫下能自發(fā)進行 |
D.任何溫度下都不能自發(fā)進行 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0;在一定條件下達化學(xué)平衡后,在時間為t時突然改變條件,反應(yīng)速率的變化如圖所示,在t時所改變的條件是
A.加壓 | B.升溫 | C.增大水蒸氣濃度 | D.增大碳的物質(zhì)的量 |
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