制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是

A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質(zhì)的量

B

解析試題分析：分析圖像可知正逆反應(yīng)速率都增大，可知是升高溫度。且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)速率增大的幅度比逆反應(yīng)速率大。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g) （CH3COOH）2 (g)   Δ H<0 ，欲測(cè)定單體乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的條件是（   ）

A．高溫低壓B．低溫高壓C．低溫低壓D．高溫高壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，這個(gè)反應(yīng)的正確圖像為（  ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g)  B(g) + C(g)；ΔH = ?48．25 kJ/L
時(shí)間t與A 、B的濃度有下圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c(B)=1．6 mol/L，則下列結(jié)論正確的是（  ）

A．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)為3．2
B．A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C．0-15min內(nèi)，氣體密度不變
D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反應(yīng)溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應(yīng)可表示為（  ）
A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C
C．3A+B=2C       D．A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（  ）

A．40% B．50% C．60% D．70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（  ）

A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃
B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃
C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30℃
D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 
B．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化 
C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小 
D．增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)，達(dá)到平衡時(shí)PCl5為0.3mol·L－1，如果此時(shí)再充入1.0 molPCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量濃度是

A．0.6mol·L－1B．大于0.3 mol·L－1，小于0.6 mol·L－1
C．大于0.6 mol·L－1D．小于0.3 mol·L－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案