下列說法正確的是（　�。�
A、原電池的負極是電子流出的一極，電極上發(fā)生氧化反應
B、原電池反應一定是釋放能量的置換反應
C、電解可以使通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應得以發(fā)生
D、電解池中，連接電源正極的一極叫陽極，發(fā)生還原反應
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：原電池是將化學能轉化為電能的裝置，而電解池是將電能轉化為化學能的裝置，原電池的負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電解池的陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，以此解答該題．
解答： 解：A．原電池的負極發(fā)生氧化反應，為電子流出的一極，故A正確；
B．原電池不一定為置換反應，如氫氧燃料電池，故B錯誤；
C．電解可以將電能轉化為化學能，可以使通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應得以發(fā)生，如以銅為陽極，硫酸為電解質時，可生成硫酸銅和氫氣，故C正確；
D．電解池中，連接電源正極的一極叫陽極，發(fā)生氧化反應，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查原電池知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，注重相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知反應及幾種物質中化學鍵斷裂時的能量變化如下所示：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ?mol-1
4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ?mol-1

①H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式為
 
；
②斷開1mol H-O鍵所需能量約為
 
kJ．
（2）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對應的化學方程式為
 
．
（3）已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0在400℃時K=0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進行該反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應υ（N2）正
 
υ（N2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的措施是
 
（填序號）
A．縮小體積增大壓強  B．升高溫度  C．加催化劑 D．使氨氣液化移走
（4）在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學平衡常數(shù)K與T的關系如表：
T/K 300 400 500 …
K/（mol?L-1 ）-2 4×106 8×107 1.2×109 …
①斷送該反應的△H
 
0（填“＞”或“＜”）；
②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A.3υ（B）正=2υ（C）逆 B．A和B的轉化率相等 C．容器內(nèi)壓強保持不變   D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）．
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）降低溫度，該反應K值
 
，二氧化硫轉化率
 
，化學反應速率
 
（以上均填增大、減小或不變）．
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是
 
．
（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達）．
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
a．加了催化劑      b．縮小容器體積
c．降低溫度        d．增加SO3的物質的量．
（6）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（SO3）=2v（O2）        b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2）    d．恒容容器內(nèi)物質的密度保持不變
（7）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 

a．及時分離出SO3氣體         b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度             d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的K2SO4溶液的說法不正確的是（　�。�
A、2L溶液中含有0.6NA個S
O
2-
4
離子
B、2L溶液中K+離子的濃度為1.2mol/L
C、1L溶液中含K+離子的質量是23.4g
D、1L溶液中含溶質陰陽離子的總數(shù)為0.9NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于實驗操作能實現(xiàn)目的是（　　）
A、
分離碘酒中的碘和酒精
B、
     實驗室制氨氣
C、
       除去Cl2中的HCl
D、
       排水集氣法收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、H+、NO3-、Cl-
B、Na+、H+、SO42-、ClO-
C、Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D、Fe3+、SO42-、SCN-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L Cl2完全溶于足量的水中，轉移電子的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，11.0g C3H8中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NA
C、常溫常壓下，1L 0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中NO3-的數(shù)目為0.1NA
D、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、分子式為C5H10O2的羧酸共有3種
B、分子式為C3H9N的異構體共有4個
C、某烷烴CnH2n+2的一個分子中，含有共價鍵的數(shù)目是3n+1
D、某烷烴CnH2n+2的一個分子中，含有非極性鍵的數(shù)目是n-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化學中取代反應范疇很廣，下列6個反應中，屬于取代反應范疇的是（填寫相應的字母）
 
．
A．
B．
濃硫酸
△
CH3CH2CH=CHCH3+H2O
C．2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
D．（CH3）2CHCH=CH2+HI→（CH3）2CHCHICH3（多）+（CH3）2CHCH2CH2I（少）
E．CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
 CH3COOCH2CH3+H2O
F.2CH3CH2Br+2NaCH3CH2CH2CH3+2NaBr．

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