下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、H+、NO3-、Cl-
B、Na+、H+、SO42-、ClO-
C、Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D、Fe3+、SO42-、SCN-、Na+
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，則溶液中應(yīng)存在具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)氧化性離子，且兩類(lèi)離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：A．酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A正確；
B．H+與ClO-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，但不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Ca2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀，但不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，但不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，注意題目氧化還原反應(yīng)的要求，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

材料是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．銅、鎳等金屬材料在現(xiàn)代社會(huì)中有著重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）銅在元素周期表中的位置為
 
，鎳的基態(tài)電子排布式為
 
．
（2）在配離子[Ni（NH3）4]2+中，配體中N元素與它相鄰的C和O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="jmaij1u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，這三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="qqfafmq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；配體NH3中N原子的雜化方式為
 
．
（3）據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性．鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方最密堆積，如圖，晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)嚯x最近的鎳原子有
 
個(gè)，若已知晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度的數(shù)學(xué)表達(dá)式為
 
g?cm-3（用a和NA表示，只列式，可不用化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
（1）常溫下，pH=5醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
mol/L（精確值，要求列式不必化簡(jiǎn)）；
（2）下列方法中可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
 
．
a．加入少量0.10mol?L-1稀鹽酸     b．加熱CH3COOH溶液   c．加水稀釋至0.010mol?L-1
d．加入少量冰醋酸      e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10mol?L-1NaOH溶液
（3）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
 
V（醋酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖1、2所示兩條滴定曲線(xiàn)，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線(xiàn)是
 
（填“圖1”或“圖2”）

（5）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?div id="q2kyqav" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（6）圖3表示溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系．
①M(fèi)區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點(diǎn)c（H+）
 
c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②在T2溫度下，將pH=9 NaOH溶液與pH=4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與HCl溶液
的體積比為
 
．（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl兩種溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）前者和后者的關(guān)系正確的是（　�。�
A、大于B、等于
C、小于D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原電池的負(fù)極是電子流出的一極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、原電池反應(yīng)一定是釋放能量的置換反應(yīng)
C、電解可以使通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)得以發(fā)生
D、電解池中，連接電源正極的一極叫陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一定體積的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后，則下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液的pH值變小
B、醋酸的電離度增大
C、溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)
D、中和此溶液所需的0.1mol?L-1 NaOH溶液的體積增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
B、碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C、向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式：Fe+Fe3+═2Fe2+
D、少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式不正確的是（　�。�
A、石灰乳中Ca（OH）2的電離：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-
B、向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液產(chǎn)生黑色沉淀：2AgC1（s）+S2-=Ag2S（s）+2C1-
C、向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的石灰水產(chǎn)生白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、Fe（OH）3膠體的制備：FeCl3+3H2O 
  △  
.
 
 Fe（OH）3（膠體）+3HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表四組物質(zhì)中，每組均有4個(gè)備選項(xiàng)，其中有1個(gè)選項(xiàng)與另外3個(gè)選項(xiàng)屬于不同的分類(lèi)，請(qǐng)把該選項(xiàng)的序號(hào)挑選出來(lái)，并說(shuō)明你的挑選依據(jù)，分別填入下表相應(yīng)空格內(nèi)．
組別 備選項(xiàng) 不同分類(lèi)選項(xiàng) 挑選依據(jù)
（1） A．CO    B．CO2    C．SO2     D．P2O5
 
 
（2） A．食鹽水            B．渾濁的河水
C．帶有飄塵的空氣     D．二氧化碳?xì)怏w
 
 
（3） A．CaO   B．SO2    C．Na2O     D．CuO
 
 

（4）		 A．H2SO4B．H2CO3
C．NaH2PO4   D．HNO3
 
 

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