19．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解
B．Cu能導(dǎo)電，因此Cu是電解質(zhì)
C．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
D．NaCl是電解質(zhì)，故NaCl固體能導(dǎo)電

分析 A、強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；
B、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
C、導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于離子濃度大小；
D、物質(zhì)能導(dǎo)電，要么有自由移動(dòng)的離子，要么有自由移動(dòng)的電子．

解答 解：A、強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，與溶解性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而銅是單質(zhì)，故不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于離子濃度大小，弱電解質(zhì)溶液的離子濃度可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的離子濃度大，故導(dǎo)電能力可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故C正確；
D、物質(zhì)能導(dǎo)電，要么有自由移動(dòng)的離子，要么有自由移動(dòng)的電子，而氯化鈉中無自由移動(dòng)的離子或電子，故氯化鈉固體不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)電解質(zhì)非電解質(zhì)的知識(shí)，明確電解質(zhì)導(dǎo)電是自身電離出自由移動(dòng)的離子是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．已知1molCO（g）與適量的SO2（g）反應(yīng)生成S（s）和CO2（g）時(shí)，放出135kJ的熱量，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$SO2（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO2（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w，用CO（g）處理NO2（g）能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO與NO2發(fā)生上述反應(yīng)．整個(gè)過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，放出的熱量為0.025akJ（用含有a的代數(shù)式表示）
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2整個(gè)過程中放出的熱量為867KJ，則△H2=-1160KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=a KJ/mol，反應(yīng)時(shí)間與C%（產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)）函數(shù)關(guān)系如圖13所示．

（1）據(jù)上述信息試比較下列大小關(guān)系：P1＞ P2，T1＜T2，△H＜0，△S＜0（填“＞”“＜”或“=”），圖丙中使用催化劑的是甲反應(yīng)線．
（2）該反應(yīng)在低溫（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進(jìn)行．
（3）當(dāng)該反應(yīng)在兩個(gè)體積相等的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，如圖：

請(qǐng)分析丙容器和丁容器達(dá)到平衡時(shí)C%（產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)）是否可能相等，能 （填“能”或“不能”），其原因是平衡在不同溫度下建立．
（4）假設(shè)第（3）問中，圖中物質(zhì)的量不變，在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)丁中A、B的濃度分別是丙中A、B的濃度的ω倍，求m：n的值為1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素顯-2價(jià)，鐵元素顯+2價(jià)）．實(shí)驗(yàn)室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如下：

已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2      FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑   
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將黃銅礦粉末放在坩堝（填儀器名稱）中焙燒．
（2）將反應(yīng)過程中產(chǎn)生的SO2和H2S通入如圖所示裝置中檢驗(yàn)它們的性質(zhì)．該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性和氧化性．

（3）欲選用下列部分裝置在實(shí)驗(yàn)室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．
 
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O．
②按氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍→g→h→e→f→b．
③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗(yàn)裝置的氣密性，具體方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中，微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣．
④向?yàn)V液A中通入Cl2，某同學(xué)取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用來證明Cl2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的結(jié)論．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理否（填“是”或“否”），請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字解釋你的理由在通氯氣前濾液A中就可能含有Fe3+，無法確定Fe3+一定是Fe2+被Cl2氧化得來的．
（4）若使用20 g黃銅礦粉末可制得8 gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是92%（假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過程中無額外物質(zhì)損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)用品：硫酸銅晶體、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、鑰匙、托盤天平．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；
②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；
③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；
④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量．重復(fù)本操作，直至兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止；
⑥計(jì)算硫酸銅晶體化學(xué)式中x的實(shí)驗(yàn)值；
分析該方案并回答下面問題：
（1）硫酸銅不能放置在空氣中冷卻的原因是在空氣中冷卻會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，會(huì)使測(cè)得的結(jié)晶水的含量偏��；
（2）步驟⑤的目的是確保硫酸銅晶體中水充分失去；
（3）若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體CuSO4•xH2O中，x=$\frac{80（{m}_{1}-{m}_{2}）}{9（{m}_{1}-{m}_{\;}）}$（寫表達(dá)式）
（4）下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是BDF（填序號(hào)）．
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)     B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．測(cè)試前試樣已有部分脫水         D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水不完全            F．加熱時(shí)有晶體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的溶液呈現(xiàn)棕黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．

試回答下列問題：已知：2Fe+3Cl2═2FeCl3
（1）A是Fe，C是FeCl3．
（2）B的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是有白色沉淀，在空氣中被空氣氧化，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列對(duì)溶液敘述正確的是（　�。�
A．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用
B．對(duì)于pH相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍和n倍后，若稀釋后溶液的pH相等，則m＞n
C．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小
D．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NaCl溶液的KW

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列對(duì)濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸
B．濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化
C．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性
D．濃H2SO4可做H2、O2等氣體的干燥劑表現(xiàn)其脫水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑．用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)；所加試劑均足量）．
[樣品]$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}邊通N_{2}邊煮沸}$[氣體A]$→_{②}^{H_{2}O_{2}溶液}$[含H2SO4]$→_{③}^{NaOH溶液}$[中和液]，下列說法不正確的是（　�。�
A．亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐保鮮
B．反應(yīng)①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出
C．測(cè)定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測(cè)定樣品中亞硫酸鹽含量
D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響

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