【題目】對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

(1)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是___________________。在此過程中，兩個電極上質(zhì)量的變化值：陰極________陽極(填“>”“<”或“＝”)。

(2)利用如圖所示的裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于________(填“M”或“N”)處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為________。

【答案】 能向電鍍液中不斷補充Cu2＋，使電鍍液中的Cu2＋濃度保持恒定 ＝ N 犧牲陽極的陰極保護法

【解析】試題分析：(1)鍍銅用銅作陽極，陽極反應是 ；陰極反應是；(2) 若X為碳棒，開關(guān)K應置于M，構(gòu)成原電池，鐵為負極，鐵失電子被腐蝕； X為鋅，開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，鋅為負極，鋅失電子被腐蝕；若開關(guān)K應置于N，構(gòu)成電解池，鐵為陰極被保護；

解析：(1) 鐵制品電鍍銅，鐵作陰極、銅作陽極、硫酸銅作電解質(zhì)；陽極反應是 ，用銅作陽極能向電鍍液中不斷補充Cu2＋，使電鍍液中的Cu2＋濃度保持恒定；陰極反應是；在此過程中，兩個電極上質(zhì)量的變化值：陰極=陽極；(2)若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于N，構(gòu)成電解池，鐵為陰極被保護，若X為鋅，開關(guān)K置于M處，構(gòu)成原電池，鋅為負極，鋅失電子被腐蝕，鐵作正極被保護；該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中書寫正確的一組是( )

①．制取漂白液的反應原理： Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－+ H2O

②．鐵粉加入到三氯化鐵溶液中： Fe3+ ＋Fe === 2Fe2+

③．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O

④．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O

⑤．硫酸鋁溶液與足量的氨水混合反應： Al3+ + 4OH－ === AlO2－+ H2O

⑥．過量氯水與FeCl2溶液作用： 2Fe2++Cl2 ==2 Fe3++2Cl－

A. ①②③ B. ③⑥ C. ①③⑥ D. ①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列下列說法不正確的是 （ ）

A. 鉛蓄電池放電時正極的工作原理為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，其充電時陰極的反應式：PbSO4+2e-═Pb+SO42-

B. 堿性鋅錳干電池放電時，負極反應式：Zn-2e-═Zn2+

C. 堿性鎳氫電池放電時負極反應式：H2-2e-+2OH-═2H2O

D. 某鋰離子電池的總反應式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，則其充電時陽極反應式為：2Li0.85NiO2-e-═2Li0.35NiO2+Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。

（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___________，該反應中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是_____________。

（3）D的作用是__________。

（4）E中的實驗現(xiàn)象是_______________。

（5）A、B兩個裝置中應先點燃____處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______。

（6）該同學對反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設：

假設1：只有Fe；

假設2：只有________；

假設3：既有Fe也有Fe3O4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-

（1）某溫度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是__________。

A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1

（2）己知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有____________。

A.升高溫度 B.降低溫度

C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

（1）該廢水中加入綠礬和H+，發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

（2）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取氨氣并完成噴泉實驗

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： 。

（2）收集氨氣應使用 法，要制取干燥的氨氣可選用 做干燥劑。

（3）如圖進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 ，該實驗的原理是

（4）反應后，燒瓶內(nèi)的溶液中含有的微粒為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定休積的密閉容器中，充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應2A(g)+B(g)xC(g) 平衡后，C的體積分數(shù)為W%,若維持容器容君和溫度不變，0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)。達到平衡后，C的體形分數(shù)也為W%。平衡后若縮小容器體積，C的體和分數(shù)C%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量(M)、平衡常數(shù)(K)和正反應速率[V(正)],隨壓強(P)的變化，一定符合的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度： A＜C＜B

D. D點溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)

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