【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1 mol·L-1

C. 在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度: A<C<B

D. D點(diǎn)溶液中:c(Cl)+ 2c(H)=2c(OH)

【答案】D

【解析】

溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,CH3COOH是弱電解質(zhì),溶液中離子濃度較小,加入NaOH,溶液中離子濃度增大,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng);HCl是強(qiáng)電解質(zhì),隨著NaOH溶液加入溶液體積增大,導(dǎo)致溶液中離子濃度減小,溶液導(dǎo)電能力減弱,當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)離子濃度最小,繼續(xù)加入NaOH溶液離子濃度增大,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),根據(jù)圖知曲線②代表0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線,曲線①代表0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線,據(jù)此解答。

A.由分析可以知道,曲線②代表0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線,A錯(cuò)誤
B.A點(diǎn)溶液中c(Na+)=0.05mol/L,電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=c(Na+)=0.05mol/L,B錯(cuò)誤;
C.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl,A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉,促進(jìn)水電離,B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH,NaOH會(huì)抑制水的電離,所以在相同溫度下水的電離程度:B<C<A,故C錯(cuò)誤;
D. D點(diǎn)溶液中,存在電荷守恒,c(Cl)+c(OH)=c(Na+)+c(H),定量分析可以知道, c(Na+)=1.5c(Cl),將電荷守恒式中c(Na+)代換為c(Cl)并整理得:c(OH)=0.5c(Cl)+c(H),即c(Cl)+ 2c(H)=2c(OH),所以D選項(xiàng)是正確的;
綜上所述,本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。

(1)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是___________________。在此過(guò)程中,兩個(gè)電極上質(zhì)量的變化值:陰極________陽(yáng)極(填“>”“<”或“=”)。

(2)利用如圖所示的裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________(填“M”或“N”)處。若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為________。

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【題目】(1)共建帶一路符合國(guó)際社會(huì)的根本利益,彰顯人類社會(huì)的共同理想和美好追求。

下列貿(mào)易商品中,主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是______(填標(biāo)號(hào))

(2)下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是__________ (填標(biāo)號(hào),3)

A.棱晶烷()與苯互為同分異構(gòu)體

B.分子式為C8H10的芳吞烴有3種不同的線構(gòu)

C. 能發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)

D.丙烯酸(CH2=CHCOOH) 與山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH) 為同系物

(3)完全燃燒甲烷和乙烯的混合氣體1.12L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下),生成氣體進(jìn)入足量澄清石灰水中,得到6g沉淀。則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比為_________(填標(biāo)號(hào),3)

A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.4 :1

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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答:

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得室溫下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH>7,則Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________________________________________________。

(2)含有足量AgCl固體的飽和溶液中,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。在25℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2/L2.現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:

① 100mL蒸餾水中;

② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中;

③ 100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中;

④ 100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中.

充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序_________________________(填寫序號(hào));②中氯離子的濃度為_________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列曲線中,可以描述乙酸(甲, Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙, Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()

A. A B. B C. C D. D

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【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)

容器
編號(hào)

溫度(

起始物質(zhì)的量(mol

平衡物質(zhì)的量(mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080


387

0.40




207

0.20

0.090

0.090

下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小

C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)

D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15molH2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極a和電極c都發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電極d的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2

C. c電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 裝置A中每消耗64gSO2,理論上裝置A和裝置B中均有2moH+通過(guò)質(zhì)子交換膜

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【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸,已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3BO3+OH-=B(OH)4,H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí),可得到lmolH3BO3

B. 將電源的正負(fù)極反接,工作原理不變

C. 陰極室的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2+4H+

D. B(OH)4穿過(guò)陰膜進(jìn)入陰極室,Na+穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入產(chǎn)品室

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【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48LCH4和CO2的混合氣體質(zhì)量為6.0g,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________,其中CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為_____。

(2)將17.1gBa(OH)2溶解在水中,配成100mL溶液,配好后從中取出10mL溶液,加水稀釋至100mL,則稀釋后所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VL某氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中,假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng),所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=__________mol/L(用以上字母表示,且必須化簡(jiǎn))。

(4)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。ClO2處理水時(shí)被還原成Cl,不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應(yīng):NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O。寫出配平的化學(xué)方程式________________。生成0.2molClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。

(5)取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分別通入足量氯氣,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同,則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為__________________________。如果向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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