茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是(　　)

A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B．用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩


B　[解析] 茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A項(xiàng)正確；稀釋時(shí)用的是燒杯，不是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C項(xiàng)正確；檢驗(yàn)Fe3＋一般用KSCN溶液，還需要的儀器為試管、膠頭滴管，D項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒可能是(　　)

①兩種不同的原子�、趦煞N不同元素的原子�、垡环N原子和一種分子�、芤环N原子和一種離子　⑤兩種不同分子�、抟环N分子和一種離子�、邇煞N不同陽離子�、鄡煞N不同陰離子�、嵋环N陰離子和一種陽離子www-2-1-cnjy-com

A．①③⑤⑥⑦⑧  B．①③⑤⑦⑧

C．①③④⑤⑦  D．全部都是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


酸雨的形成主要是由于

      A、森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境      B、含硫化石燃料的大量燃燒

      C、大氣中二氧化碳的含量增大              D、汽車排放大量尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器 

B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

C．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高

D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是______________。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是____________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用

(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

＋H2O＋H2SO4 ＋NH4HSO4

 


＋Cu(OH)2―→                         ＋H2O

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是______________________________。

(2)將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是__________；儀器c的名稱是__________，其作用是____________。

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是____________(填標(biāo)號(hào))。

A．分液漏斗　B．漏斗　C．燒杯　D．直形冷凝管　E．玻璃棒

(3)提純粗苯乙酸的方法是____________，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是____________。

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________________。

(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30 min，過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。

a．測定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測

(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

 (已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________g·L－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖所示)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測量容器中的壓強(qiáng)變化。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

炭粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實(shí)驗(yàn)作參照

0.5

2.0

90.0

②

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

③

0.2

2.0

90.0

　　　

(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測得容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖(a)所示。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D(b)中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子的流動(dòng)方向；此時(shí)，炭粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是__________。

　　　　　　

　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

(3)該小組對(duì)圖(a)中0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設(shè)二：________；

……

(4)為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四聯(lián)苯的一氯代物有  （   ）

A．3種    B．4種    C．5種    D．6種

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同步練習(xí)冊(cè)答案