【題目】下圖是可逆反應X2(g)+3Y2(g)2Z(g)在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線:
(1)下列敘述正確的是________
A.t1時,只有正方向反應
B.t2時,反應達到限度
C.t2~t3,反應不再發(fā)生
D.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________________
A 恒溫恒容時,壓強不變 B 單位時間內(nèi),消耗a mol X2同時生成2a mol Z
C v正(X2)=3v逆(Y2) D X2、Y2、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2
E 恒溫恒容時,密度不變 F 恒溫恒壓時,平均相對分子質(zhì)量不變
(3)在2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應,n(Z)隨時間的變化如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(Z)/mol | 0 | 0.50 | 0.80 | 0.90 | 0.90 |
計算0~2s內(nèi),用Y2表示的化學反應速率為_________________________。
【答案】BD AF 0.3mol/(L·s)
【解析】
(1)該題為可逆反應X2(g)+3Y2(g)4Z2(g),達化學平衡問題.反應開始時,反應物濃度X2(g)、Y2(g),最大,產(chǎn)物Z2(g)濃度為0,所以正反應速率大于逆反應速率.隨著反應的進行,反應物濃度不斷減小,產(chǎn)物濃度不斷增大,所以正反應速率不斷減小,逆反應速率不斷增大.當正、逆反應速率相等時,系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,反應達到了平衡.解此題看圖象:從正反應開始,逆反應為零,最終達化學平衡.看軸橫坐標表示時間、縱坐標表示反應速率;看點,看起點坐標原點0,看交點t2,轉(zhuǎn)折點t2;
(2) 可逆反應達到平衡狀態(tài)時,同種物質(zhì)的正逆反應速率相等,用不同的物質(zhì)表示正逆反應速率時等于計量數(shù)之比;平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不變。
(3) 和同一化學反應中不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于計量數(shù)之比,求反應速率。
(1) A.根據(jù)圖示,t1時,正反應速率和逆反應速率均不為0,則有正方向反應也有逆方向反應,故A錯誤;
B.t2時,正反應速率等于逆反應速率,反應達到平衡,達到限度,故B正確;
C.t2~t3,雖然達到了平衡狀態(tài),但是正反應速率和逆反應速率相等,不等于0,說明正逆反應依然進行,故C錯誤;
D.t2~t3時,正反應速率等于逆反應速率,說明相同時間物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則濃度不變,故D正確;
故答案為BD;
(2)達到平衡狀態(tài),則正反應速率等于逆反應速率,各物質(zhì)的濃度不變,能推導出這兩點的,均可以說明反應達到了平衡。
A.恒溫恒壓時,壓強和物質(zhì)的量成正比,反應前后物質(zhì)的量改變,則壓強也改變,當壓強不變時,說明物質(zhì)的量不變,反應達到平衡,故A正確;
B.消耗amolX2為正反應速率,生成2amolZ也為正反應速率,不能說明正反應速率等于逆反應速率,不能說明達到平衡,故B錯誤;
C.用不同的物質(zhì)表示同一個化學反應的反應速率時,其數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比, v正(X2)=3v逆(Y2),沒有成計量數(shù)之比,不能說明正反應速率等于逆反應速率,反應沒有達到平衡,故C錯誤;
D.達到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,沒有要求成計量數(shù)之比,D不能說明反應是否達到平衡,故D錯誤;
E.,各反應物均為氣體,m總不變,恒容容器,V不變,說明密度一直不變,密度不變不能說明反應達到了平衡,故E錯誤;
F.當摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時,摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于相對分子質(zhì)量?衫霉,各反應物均為氣體,m總不變,但反應前后物質(zhì)的量改變,n總發(fā)生改變,則平均摩爾質(zhì)量發(fā)生改變,當平均摩爾質(zhì)量不變時,說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,反應達到平衡,故F正確;
故答案為AF;
(3)根據(jù)表格,在0~2s內(nèi),生成了0.8mol的Z,利用公式,體積為2L,帶入計算,。同一化學反應中不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于計量數(shù)之比,有,帶入計算得,v(Y2)= 0.3mol·L-1·s-1。
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【題目】鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液,并在電池間不斷循環(huán)。下列有關說法正確的是
A. 充電時陰極的電極反應式為Br2+2e-===2Br-
B. 充電時n接電源的正極,Zn2+通過陽離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)
C. 放電時陽離子交換膜的左側(cè)溶液中離子濃度增大
D. 放電時每轉(zhuǎn)移2 mol電子負極區(qū)溶液質(zhì)量減少65g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于氫鍵,下列說法正確的是( )
A. 每一個水分子中含有兩個氫鍵 B. 分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高
C. 冰、液氨和溴苯中都存在氫鍵 D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于存在氫鍵的緣故
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于該1,2—丙二醇的說法正確的是
A. 丙二醇可發(fā)生消去反應生成丙炔
B. 丙二醇可由丙烯在一定條件下與水加成制得
C. 丙烯與溴水加成后,再與NaOH醇溶液共熱水解可得丙二醇
D. 丙二醇在銅存在下催化氧化可得到丙二醛
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。
I.將 NaOH溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O,從而驗證 NaOH的堿性大于 NH3·H2O,繼而可以驗證 Na 的金屬性大于 N,你認為此設計是否合理? 并說明理由:_____________________。
II.根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。
(1)利用如圖裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規(guī)律。圖中 A 裝置名稱是____________,干燥管 D的作用是______________。
(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、MnO2、濃鹽酸,請從中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫,燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。
(3)若要用此裝置證明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3 進而證明非金屬性: N>C>Si,從以下所 給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到物質(zhì):
①稀 HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
裝置 A、C中所選試劑分別為______________(填序號);能說明酸性 H2CO3>H2SiO3的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】釙是原子序數(shù)最大的氧族元素,下列有關釙及釙的化合物的推測錯誤的是( )
A.釙是第116號元素B.釙是能導電的固體
C.釙的氫化物很穩(wěn)定D.釙可能有兩種不同價態(tài)的氧化物
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