【題目】下列有機(jī)物因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色的物質(zhì)是（　�。�

A.苯B.二氧化硫C.1，3-丁二烯D.乙醛

【答案】C

【解析】

A．苯使溴水褪色是發(fā)生萃取分層，屬于物理變化，故A不符合題意；

B．二氧化硫使溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C．1，3-丁二烯使溴水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，故C符合題意；

D．乙醛使溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同學(xué)們學(xué)習(xí)了同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體，下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)用物質(zhì)的組號(hào)填寫下表。

①②

③CH4和CH3CH2CH3④金剛石和石墨⑤H、D、T⑥16O、17O、18O

⑦臭氧（O3）和氧氣（O2）⑧2,2—二甲基丙烷和新戊烷

類別

同位素

同素異形體

同分異構(gòu)體

同系物

同一種物質(zhì)

組號(hào)

______

________

_________

_____

_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>

A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④

C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是可逆反應(yīng)X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線：

（1）下列敘述正確的是________

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度

C．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________

A 恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)不變 B 單位時(shí)間內(nèi)，消耗a mol X2同時(shí)生成2a mol Z

C v正(X2)=3v逆(Y2) D X2、Y2、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶2

E 恒溫恒容時(shí)，密度不變 F 恒溫恒壓時(shí)，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

（3）在2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，n(Z)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

n(Z)/mol

0

0.50

0.80

0.90

0.90

計(jì)算0~2s內(nèi)，用Y2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活等方面的應(yīng)用填空。

（1）廚房里常使用小蘇打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代號(hào))。

a．淺藍(lán)色　　　　b．淺紅色　　　　　c．淺綠色

（2）檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵劑中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代號(hào))。

a．NaOH　　　　 b．H2O2　　　 　　c．KSCN

（3）電解氧化鋁時(shí)加入冰晶石的作用為________________。

（4）完成乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。

（5）常見的酸性鋅錳電池的負(fù)極材料為Zn，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________________。

（6）鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一，請(qǐng)寫出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某酸堿指示劑是一種有機(jī)弱酸，其在水溶液中的電離平衡與其呈現(xiàn)顏色相關(guān)：HIn（紅色）H++In-（黃色），若向含此指示劑的溶液中加入鹽酸，溶液將呈___色。

（2）下表列出了生產(chǎn)1 m3塑料的能耗和可從同量塑料回收的能量。

塑料

能耗/ kJ

可回收能量/ kJ

塑料

能耗/ kJ

可回收能量/ kJ

耐綸

7.8×104

4.2×104

丙烯酸類塑料

4.3×104

1.8×104

聚氯乙烯

3.8×104

1.6×104

聚丙烯

2.0×104

1.5×104

現(xiàn)廢品收購(gòu)站已回收如下數(shù)量的廢塑料：耐綸5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸類塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如將它們加工成燃料，可回收能量______________ kJ。

（3）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)；平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的（____）。

A.x+y<z B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

（4）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5．達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（____）

A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol

（5）為了研究土壤的酸堿性,某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn):將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中,充分?jǐn)嚢韬?過(guò)濾并留取濾液,測(cè)濾液的pH后向?yàn)V液中滴加氨水,每加入2mL氨水就攪拌均勻并測(cè)量溶液的pH,所得實(shí)驗(yàn)記錄如下:

加氨水體積

0

2

4

6

8

10

12

14

16

溶液的pH

4

4

4

4

6

8

10

10

10

利用上述記錄的數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:

①所測(cè)土壤的酸堿性如何?_________（填酸性或者堿性）

②)所用氨水的c(OH—)為______________，

③為使該濾液呈中性,所加入氨水的恰當(dāng)體積是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）檢測(cè)人的血液中葡萄糖(簡(jiǎn)稱血糖，相對(duì)分子質(zhì)量為180)的含量，參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示時(shí)，人的血糖正常值為3.61~6.11mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，若某人的血糖檢測(cè)結(jié)果是92mg/dL，他的血糖正常嗎_____________（填正�；虿徽＃�

（2）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫物質(zhì)名稱(或主要成分的化學(xué)式)或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案______。

（3）如圖，驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法時(shí)，往Fe電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，觀察燒杯內(nèi)溶液顏色有無(wú)變化.請(qǐng)回答：

①.電壓表指針有何變化_________原因是_______________________

②.請(qǐng)寫出Fe2+與[Fe(CN)6]3反應(yīng)的離子方程式：____________________

（4）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）Fe2O3中鐵元素化合價(jià)為___________，實(shí)現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化需加入___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（2）配平下面的缺項(xiàng)方程式

_____FeCl3 +_____ Cl2+___□ _____ Na2FeO4+ _____ NaCl +_____H2O

（3）已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O

2Fe3++SO32－+H2O＝2Fe2++SO42－+2H+，

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

由上述反應(yīng)可知氧化性：Co2O3_______(填“＞”或“＜”) Fe3+,

下列離子反應(yīng)錯(cuò)誤的是_______。

a. Co2O3+6H++2 Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O

b. SO42－+2Cl-+2H+＝Cl2↑+SO32－+H2O

c. Cl2+SO32－+H2O＝2Cl-+SO42－+2H+，

（4）A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。

寫出A+Fe3O4→甲的化學(xué)方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 該電池在高溫下工作的速度更快

B. HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42－的反應(yīng)是：HS－+4H2O－8e－= SO42－+9H+

C. b是電池的負(fù)極

D. 若該電池有0.45 mol 電子轉(zhuǎn)移，則有0.45 mol H+向左通過(guò)質(zhì)子交換膜

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同步練習(xí)冊(cè)答案