【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是

A. 最高正化合價：X<Y<Z

B. 原子半徑：X<Y<Z

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W

D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X<Z

【答案】B

【解析】

結(jié)合短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X、W處于第二周期、Y、Z處于第三周期；Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則Z位于ⅥA族，為S元素，根據(jù)相對位置可知Y為P、X為C、W為F。

A、X、Y、Z分別為C、P、S元素，最高化合價分別為+4、+5、+6，則最高正化合價：X＜Y＜Z，故A正確；

B、X、Y、Z分別為C、P、S元素，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：X＜Z＜Y，故B錯誤；

C、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＜F，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W，故C正確；

D、X、Z分別為C、S元素，非金屬性C＜S，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＜Z，故D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用17.10 g Ba(OH)2固體配成250mL溶液待用。利用上述所配制的溶液測定Na2SO4和NaHSO4混合物的組成。（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

（1）配制的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度_____mol·Lˉ1。

（2）現(xiàn)稱取5.24g該固體混合物，配成100mL溶液。逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖。當(dāng)產(chǎn)生沉淀最多時，混合溶液中c（OH-）為________mol·L-1（忽略體積變化）。

（3）混合物中n[Na2SO4]∶n(NaHSO4)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．

①由T1向T2變化時，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

②由T3向T4變化時，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．

③反應(yīng)在________溫度下達(dá)到平衡．

④此反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng)．

（2）800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在反應(yīng)體系中，n（NO）隨時間的變化如表所示：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①圖中表示NO2變化的曲線是________ ，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________ ．

②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆（NO）=2v正（O2）

d．容器內(nèi)的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O。

（1）甲池是______裝置；

（2）乙池中A（石墨）電極的名稱是______；

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：______；

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加4.32g時，此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是 ______（填序號）。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，甲為0.1mol/L的醋酸溶液，乙為0.5mol/L的醋酸溶液。下列說法正確的是

A. 溶液的導(dǎo)電能力：甲=乙 B. 醋酸的電離轉(zhuǎn)化率：甲 >乙

C. 對水的電離的抑制程度：甲 >乙 D. c(CH3COO-)：甲>乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組用如下裝置制備三氯化鐵，并探究SO2與三氯化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。

(1)以上A—F裝置中需要加熱的有___________(用字母表示)。

(2)F中堿石灰的作用是_________________________________。

(3)反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，關(guān)閉裝置中的兩個止水夾，冷卻至室溫。若將收集器中的三氯化鐵配制成溶液，分液漏斗中的X物質(zhì)是___________，操作過程為___________。

(4)將G中產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入到收集器的三氯化鐵溶液中，取反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下實驗：

實驗I：向溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有的離子是___________，產(chǎn)生這種離子的離子方程式為_________________________________。

實驗II：取少量液體于試管中，用一束光照射液體，有一條光亮的通路，試用離子方程式解釋以上現(xiàn)象：_________________________________。

(5)取少量D中反應(yīng)后剩余固體于小燒杯中，再加入稀鹽酸將固體溶解，向所得溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液未變紅色，___________(填“能”或“不能”)說明D中無FeCl3，用離子方程式解釋______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，把0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，隨著加水量的增大，下列判斷正確的是

A. 溶液中F-的個數(shù)減小 B. 電離平衡常數(shù)ka值變大

C. 電離轉(zhuǎn)化率不變 D. c(F- )/c(HF)此比值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：

（1）漂白粉溶液在空氣中放置失效，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

（2）次氯酸的電離方程式：______________________________________。

（3）氯化鐵溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(　　)

A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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同步練習(xí)冊答案