Question

【題目】某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①溶液中滴入紫色石磊試液呈藍(lán)色；

②加入HCl溶液后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。

③加入CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。

④加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加入稀HNO3酸化后，再加入過量的AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述五個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。

實(shí)驗(yàn)①___________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)②_____________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)③___________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)④___________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)⑤___________________________________________________________________。

（2）上述五個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是___________________。

Answer 1

【答案】 CO32－和SO32－可能存在，因?yàn)樗鼈兯�解呈堿性 CO32－肯定存在，因?yàn)楫a(chǎn)生的氣體是CO2；SO32－不存在，因?yàn)闆]有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 Br－、I－不存在，因?yàn)闆]有溴和碘的顏色出現(xiàn) SO42－存在，因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸 Cl－存在，因與Ag＋形成白色沉淀 NO3－

【解析】（1）①溶液中滴入紫色石磊試液呈藍(lán)色，說明溶液顯堿性，在所給的各種離子中，只有CO32－和SO32－水解呈堿性，它們可能存在；②CO32-可以和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色無味的氣體是CO2；但是SO32-和鹽酸反應(yīng)生成的是有刺激性氣味的氣體二氧化硫；③Br-、I-能被氯氣氧化為溴和碘的單質(zhì)，它們均是易溶于四氯化碳的一種有顏色的物質(zhì)，CCl4層未變色，說明二者不存在；④SO42-和BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀不溶于鹽酸，因此硫酸根一定存在；⑤Cl-與Ag+形成白色沉淀不溶于稀硝酸，所以加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀一定是氯化銀；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果可以知道NO3-不能確定是否含有。