【題目】(1)把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)經(jīng)過5min后,反應(yīng)生成0.2molW,并測得以Z濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1。則上述反應(yīng)中Z的化學(xué)計量數(shù)n的值是 。
(2)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),取amolA和bmolB置于VL容器中,1min后,測得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L,這時B的濃度為 ,C的濃度為 。這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(A)= 。
【答案】(1)1 (2)-(-x)mol/L -x mol/L -x mol/(L·min)
【解析】
試題分析:(1)以Z濃度變化來表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·min-1,則生成Z的物質(zhì)的量是0.01 mol·L-1·min-1×2L×5min=0.1mol,根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知,n:2=0.1:0.2,解得n=1。(2)根據(jù)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),1min后,測得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L,則A的物質(zhì)的量為xV mol,反應(yīng)掉的A為(a-xV)mol,則反應(yīng)掉的B為0.5(a-xV)mol,所以這時B的濃度為[b-0.5(a-xV)]÷Vmol/L=-(-x)mol/L;反應(yīng)生成C的物質(zhì)的量為(a-xV)mol,濃度為(a-xV)mol÷V=-x mol/L;這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(A)=(a-xV)mol÷(VL×1min)=-x mol/(L·min)。
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是( )
A. C3H6和C4H8互為同系物 B. CH2Cl2有2種同分異構(gòu)體
C. 苯乙烯分子中的所有原子不可能處于同一個平面 D. 乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)
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【題目】反應(yīng)4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率-v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為
A. (NH3)=0.OlOl mol/(L·s)
B. (O2)=0.00l0 mol/(L·s)
C. (NO)=0.00l0 mol/(L·s)
D. (H2O)=0.045 mol/(L·s)
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【題目】下列物質(zhì)與其用途相符合的是( )
①Cl2-做消毒劑、贏gBr-制膠卷、感光紙
③AgI-人工降雨、艿馑徕洠谱骷拥恹}
⑤淀粉-檢驗I2的存在、轓aClO-漂白紡織物
A.②③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.②③④⑤
D.全部
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【題目】某條件下,在2L密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.反應(yīng)2min末X的濃度為0.35mol/L
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:2Z2Y+3X
C.反應(yīng)2min內(nèi)以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(Lmin)
D.任何時刻以Z、Y濃度變化表示的反應(yīng)速率關(guān)系符合υ(Z)=υ(Y)
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多,下列說法不正確的是()
A. 在任意條件下,若兩種分子保持原組成,則其相對分子質(zhì)量之比為m∶n
B. 25 ℃、1.25×105Pa時,兩氣體的密度之比為n∶m
C. 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其分子數(shù)之比為n∶m
D. 相同狀況下,同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n
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【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進行實驗.
(1)氣體發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)實驗室常用排飽和食鹽水的方法來收集 Cl2,試用化學(xué)平衡原理加以解釋 .
以下甲學(xué)生對 Cl2 與 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究。
(3)A 中溶液變紅的原因是 。
(4)為了探究現(xiàn)象 II 的原因,甲同學(xué)進行如下實驗。
①取 A 中黃色溶液于試管中,加入 NaOH 溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在 。
②取 A 中黃色溶液于試管中,加入過量的 KSCN 溶液,最終得到紅色溶液。
甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是 SCN-與 Cl2發(fā)生了反應(yīng)。
(5)甲同學(xué)猜想 SCN-可能被 Cl2氧化了,他又進行了如下研究。
資料顯示:SCN-的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為 SCN-中碳元素沒有被氧化,理由是 。
②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明 SCN-中被氧化的元素是 (填名稱)。
③通過實驗證明了 SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-,他的實驗方案是 。
④若 SCN-與Cl2反應(yīng)生成CO2,寫出反應(yīng)離子方程式 .
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