【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)氣體發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法來收集 Cl2,試用化學(xué)平衡原理加以解釋 .
以下甲學(xué)生對(duì) Cl2 與 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
(3)A 中溶液變紅的原因是 。
(4)為了探究現(xiàn)象 II 的原因,甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①取 A 中黃色溶液于試管中,加入 NaOH 溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在 。
②取 A 中黃色溶液于試管中,加入過量的 KSCN 溶液,最終得到紅色溶液。
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是 SCN-與 Cl2發(fā)生了反應(yīng)。
(5)甲同學(xué)猜想 SCN-可能被 Cl2氧化了,他又進(jìn)行了如下研究。
資料顯示:SCN-的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為 SCN-中碳元素沒有被氧化,理由是 。
②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明 SCN-中被氧化的元素是 (填名稱)。
③通過實(shí)驗(yàn)證明了 SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-,他的實(shí)驗(yàn)方案是 。
④若 SCN-與Cl2反應(yīng)生成CO2,寫出反應(yīng)離子方程式 .
【答案】(1)MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O
(2)因?yàn)轱柡褪雏}水中c(Cl-)較大,促使平衡 Cl2+ H2OCl- + ClO- + H2O 逆向移動(dòng),減少 Cl2 的溶解
(3)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,F(xiàn)e3+與 SCN-反應(yīng)生成紅色 Fe(SCN)3,所以溶液變紅(寫兩個(gè)方程式也可)
(4)①Fe3+ (1 分)
(5)①SCN-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4 價(jià) ②硫元素(1 分)
③取足量銅粉于試管中,加入A中黃色溶液和一定量的鹽酸,加熱,觀察到試管上方有紅棕色氣體生成,證明A中存在NO3-,SCN-中氮元素被氧化成NO3-;
④SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+Cl-+CO2+18H+;
【解析】
試題分析:(1)氣體發(fā)生裝置是制備氯氣的,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O。
(2)因?yàn)轱柡褪雏}水中c(Cl-)較大,促使平衡 Cl2+ H2OCl- + ClO- + H2O 逆向移動(dòng),減少 Cl2 的溶解。
(3)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+,F(xiàn)e3+與 SCN-反應(yīng)生成紅色 Fe(SCN)3,所以溶液變紅。
(4)取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在Fe3+。
(5)①SCN-中的碳元素是最高態(tài)+4 價(jià),不能上去去電子;
②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的 BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀是硫酸鋇,由此證明 SCN-中被氧化的元素是硫元素。
③檢驗(yàn)硝酸根離子的實(shí)驗(yàn)操作是:取足量銅粉于試管中,加入 A 中黃色溶液和一定量的鹽酸,加熱,觀察到試管上方有紅棕色氣體生成,證明 A 中存在 NO3-,SCN-中氮元素被氧化成 NO3-;
④若SCN-與Cl2反應(yīng)生成CO2,根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+Cl-+CO2+18H+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)經(jīng)過5min后,反應(yīng)生成0.2molW,并測(cè)得以Z濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1。則上述反應(yīng)中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是 。
(2)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),取amolA和bmolB置于VL容器中,1min后,測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L,這時(shí)B的濃度為 ,C的濃度為 。這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(A)= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO是合成尿素、甲酸的原料。
(1)在l00kPa和TK下,由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在TK時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,用符號(hào)△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱分別為393.5kJ/mol和283.0 kJ/mol,則CO(g)的△H0=________。
(2)合成尿素的反應(yīng):2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g) △H = - 81.0kJ/mol;T℃時(shí),在體積為2L的恒容密閉容器中,將2 mol的NH3和1mol CO混合反應(yīng),5 min時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0—5min平均反應(yīng)速率為v(CO)= 。
則:K1 126.5(填“>”或“< ”);其判斷理由是 。若保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖所示:
若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù),則a表示________的轉(zhuǎn)化率。
②當(dāng)= 時(shí),尿素含量最大;此時(shí),對(duì)于該反虛既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是 (寫一種)。
(3)通過人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。已知常溫下,濃度均為0.1 mol/L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7,則HCOOH的電離常數(shù)Ka= (已知lg2=0.3)。用電化學(xué)可消除HCOOH對(duì)水質(zhì)造成的污染,其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液,用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。
①Co3+氧化HCOOH的離子方程式為 ;
②忽略體積變化,電解前后Co2+的濃度將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下:
(1)的官能團(tuán)名稱為____________。
(2)已知的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸,則A的名稱是 。
(3)D為二元酯,則B→D的化學(xué)方程式為 。
(4)D→E的反應(yīng)歷程如下:
其中屬于取代反應(yīng)的是_________(填序號(hào))中能與稀NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)是 。檢驗(yàn)該官能團(tuán)的方法是_________。
(5)寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
a.核磁共振氫譜有4組峰
b.常溫下能與NaHCO3按1:2反應(yīng)并釋放出氣體
(6)由化合物A經(jīng)過兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯請(qǐng)寫出反應(yīng)合成線路______________。(無機(jī)試劑任用)
合成線路示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硅酸的說法正確的是( 。
A.硅酸可以通過SiO2和水的化合反應(yīng)直接制得
B.用反應(yīng)Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的性質(zhì)
C.因?yàn)楣杷犭y溶于水,所以它不能與NaOH溶液反應(yīng)
D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸的酸性比硅酸強(qiáng),某化學(xué)課外小組搜集了大量的證據(jù)證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( 。
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2難溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
C.高溫下SiO2與碳酸鈣、碳酸鈉等固體反應(yīng)生成CO2
D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體,通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于二氧化硅,下列敘述不正確的是( 。
A.水晶的主要成分是二氧化硅
B.二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別
C.二氧化硅不溶于水,也不能跟水起反應(yīng)生成酸
D.二氧化硅是一種酸性氧化物,它不跟任何酸起反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料?茖W(xué)家預(yù)計(jì),到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管,其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大得多,這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅,其化學(xué)方程式為:①SiO2+2C===Si+2CO↑、赟i+2Cl2===SiCl4
③SiCl4+2H2===Si+4HCl。下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中,不正確的是( 。
A.①③為置換反應(yīng)
B.②為化合反應(yīng)
C.①②③均為氧化還原反應(yīng)
D.三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,△H1=-393.5kJ.mol-1, △H2=-395.4kJ.mol-1,下列正確的是
A. C(s、石墨)="=" C(s、金剛石) △H=" +1.9" kJ·mol -1
B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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