在下列各說法中，正確的是（　�。�
A．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，且可以是分數(shù)
C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D．測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量4個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和鹽酸、NaOH混合的起始溫度、反應后的終止溫度
A．焓變△H＞0表示吸熱反應，△H＜0，表示放熱反應，故A錯誤；
B．熱化學方程式中的化學計量既表示物質的量也可以表示個數(shù)，所以可以是分數(shù)，故B正確；
C．生成水的物質的量不是1mol，且有鋇離子與硫酸根反應生成硫酸鋇沉淀，也有熱量放出，故C錯誤；
D．測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和鹽酸、反應后的終止溫度，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
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在下列各說法中，正確的是（　�。�

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在下列各說法中，正確的是（　　）
A、對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反應中充入1molSO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJB、熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，該反應的化學能可以轉化為電能D、△H的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

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在下列各說法中，正確的是（   ）

A．對于2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反應中充入1molSO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJ

B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示

C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應的化學能可以轉化為電能

D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

 

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科目：高中化學 來源：09-10學年衡中高二下學期第二次調研考試化學試卷 題型：選擇題

在下列各說法中，正確的是 （    ）

    A．△H > 0表示放熱反應，△H < 0表示吸熱反應

    B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，可以是分數(shù)

    C．1 mol H2SO4與1 molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

 

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