pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為 Vx，Vy，則（　�。�
A、x為弱酸，Vx＜Vy
B、y為弱酸，Vx＜Vy
C、x為強(qiáng)酸，Vx＞Vy
D、y為弱酸，Vx＞Vy
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：根據(jù)稀釋相同倍數(shù)酸x、y的pH變化，判斷強(qiáng)酸、弱酸，pH相等的強(qiáng)酸和弱酸與堿反應(yīng)，反應(yīng)中弱酸還繼續(xù)電離，弱酸消耗堿的量大．
解答： 解：從圖象看，稀釋10倍，x的pH值變化1，y的pH值變化小于1，說明x為強(qiáng)酸，y為弱酸．
體積和pH都相等的一元強(qiáng)酸和弱酸，弱酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，與NaOH溶液反應(yīng)，弱酸消耗堿的量大，即Vx＜Vy，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查弱酸的電離及酸堿的反應(yīng)，難度中等，根據(jù)酸稀釋pH的變化判斷強(qiáng)酸、弱酸是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸工業(yè)中尾氣（NO、NO2）可用純堿溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)方程式有二個，①2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，②寫出等物質(zhì)的量的NO、NO2與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（1）配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿溶液所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒外，還有
 
．
（2）根據(jù)反應(yīng)①每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，吸收液的質(zhì)量將增加
 
g．
（3）用上述純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則吸收液中 NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了檢驗SO2氣體中是否含有CO2，準(zhǔn)備了三個洗瓶：①盛溴水、②盛品紅溶液、③盛澄清石灰水．氣體通過的正確順序是（　　）
A、①②③B、③①②
C、②③①D、③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩種途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的熱化學(xué)方程式為：
a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=E4④
請回答：
（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即
 
．
（2）上述四個熱化學(xué)方程式中的哪個反應(yīng)△H＞0？
 
．
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
 
．
A．a(chǎn)比b多    B．a(chǎn)比b少     C．a(chǎn)與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為
 
．
（5）已知：
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
則④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mlNaOH溶液中投入10.8gAl 粉，二者恰好完全反應(yīng)．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）消耗Al 粉的物質(zhì)的量為
 
 mol
（3）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
（4）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為
 
L
（5）為中和完這些NaOH溶液，則所需用4mol/L鹽酸的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)H減少
B、醋酸的電離程度增大，c（ H+）亦增大
C、稀釋后的溶液可消耗NaOH的物質(zhì)的量不變
D、再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)選定稀硫酸和氫氧化鋇溶液做中和反應(yīng)的實驗．在燒杯中加入一定量的氫氧化鋇溶液后滴入幾滴酚酞試液，再向燒杯中加入一定量的稀硫酸．用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得白色沉淀和無色液體．
【提出問題】無色液體是什么物質(zhì)？（不考慮指示劑）
【猜想】
①小明：無色液體是水；
②小巖：無色液體是Ba（OH）2溶液；
③小麗認(rèn)為無色液體可能是
 
溶液．
【實驗探究】
（1）如果你是小組成員之一，你認(rèn)為小明猜想的理由是
 
；寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）你認(rèn)為小巖的猜想
 
（“正確”或“不正確”）．理由是
 
．
（3）填寫小麗的猜想，并針對她的猜想，請你設(shè)計實驗驗證是否正確．
實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論
【拓展應(yīng)用】
（4）中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用十分廣泛，其中醫(yī)療上可以借助中和反應(yīng)，來減輕胃酸過多病人的痛苦．根據(jù)你所學(xué)的知識判斷下列物質(zhì)適合用來中和胃酸的是
 
．
A．氫氧化鋇       B．碳酸氫鈉       C．氫氧化鈉       D．氫氧化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酒石酸（tartaric acid），即，2，3-二羥基丁二酸，是一種羧酸﹐存在于多種植物中﹐也是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一．作為食品中添加的抗氧化劑﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是飲料添加劑．也是藥物工業(yè)原料，以烴A為原料合成酒石酸的流程如下：

已知：①烴A中碳?xì)滟|(zhì)量比為8：1
②
③D的分子組成是C4H8O2Cl2，核磁共振氫譜顯示其有三個峰．
（1）A的分子中最多有
 
個原子共面；
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱是
 
，B存在順反異構(gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)為
 
；
（3）F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
；
（4）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中含有“-CO-”結(jié)構(gòu)的有
 
種；
（6）欲得到較純凈的酒石酸，需將G從其溶液中分離提純，查閱相關(guān)資料得知G的溶解度受溫度影響較大，則分離提純G的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烷烴的蒸汽質(zhì)量是相同條件下氫氣質(zhì)量的36倍，該烴的分子式為
 
，寫出該烴同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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