2．實驗室用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用50mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．先在燒杯中加入適量水（約100mL），用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸的體積，沿?zé)诘谷霟�，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均�?br />C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（2）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；若定容時俯視刻度線偏高．
（3）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制．

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟排序；
（2）沒有A操作，配制的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小；加水超過了刻度線，配制的溶液體積偏大；俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏��；
（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度，此次配制失敗，需要重新配制．

解答 解：（1）配制溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，所以正確順序為：BCAFED，
故答案為：BCAFED；
（2）若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，配制的溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低；
定容時，加水超過了刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低；
若定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，
故答案為：偏低；偏低；偏高；
（3）配制過程中若加蒸餾水時不慎超過了刻度，則此次配制失敗，需要倒入指定的儀器中重新配制，
故答案為：重新配制．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，明確配制一定濃度的溶液步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol．
（2）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請回答下列問題：
①用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
③研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義，已知：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
寫出CO（g）還原FeO（s）得到Fe（s）體和CO2（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，下列說法正確的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）減小
B．加入少量FeCl3固體，c（CH3COO-）減小
C．稀釋溶液，溶液的pH增大
D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（　�。�
A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-→H2↑
B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法
D．K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分析如圖的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＞0）B．2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＜0）
C．2A+B=2 C；△H=a（a＜0）D．2 C=2 A+B；△H=a（a＞0）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （ g ）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g））△H=+77kJ•mol-1．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，
則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003mol•L-1•min-1．
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD （填字母序號）．
A．c （ H2 ）減少B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
6
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加D．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，
其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把
水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
③若圖2裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH2mol．

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14．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)
C取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多金屬性：X＞Y
D分別向0.1mol•L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定結(jié)果為：晶胞為面心立方最密堆積，銅原子直徑為dpm，又知銅的密度為bg•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{64\sqrt{2}}{blxsin2g^{3}}×1{0}^{30}$mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列情況會造成所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．向容量瓶中加水定容時俯視刻度線
B．稱量時所用NaOH已經(jīng)潮解
C．容量瓶中有蒸餾水
D．溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶進行定容

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