13．CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，下列說法正確的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）減小
B．加入少量FeCl3固體，c（CH3COO-）減小
C．稀釋溶液，溶液的pH增大
D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 醋酸鈉溶液中存在CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
A．加入NaOH固體，導致溶液中c（OH-）增大，抑制醋酸根離子水解；
B．加入少量FeCl3固體，鐵離子水解導致氯化鐵溶液呈酸性，所以醋酸鈉和氯化鐵相互促進水解；
C．稀釋醋酸鈉溶液，促進醋酸根離子水解，但醋酸根離子水解增大程度小于溶液體積增大程度；
D．加入適量醋酸，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：醋酸鈉溶液中存在CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
A．加入NaOH固體，導致溶液中c（OH-）增大，平衡逆向移動，抑制醋酸根離子水解，則c（CH3COO-）增大，故A錯誤；
B．加入少量FeCl3固體，鐵離子水解導致氯化鐵溶液呈酸性，所以醋酸鈉和氯化鐵相互促進水解，平衡正向移動，導致c（CH3COO-）減小，故B正確；
C．稀釋醋酸鈉溶液，促進醋酸根離子水解，但醋酸根離子水解增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（OH-）減小，則溶液pH減小，故C錯誤；
D．加入適量醋酸，溶液呈酸性，則存在c（H+）＞c（OH-），再結(jié)合電荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題以離子濃度大小比較為載體考查鹽類水解，明確原理水解原理是解本題關(guān)鍵，熟練掌握溶液中存在的電荷守恒和物料守恒，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ/mol（反應熱）
D．Fe+S═FeS△H=-95.6 kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．回答下列問題：
（1）鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．．
（2）工業(yè)上用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁．每生產(chǎn)1t Al，陽極大約會損失0.6t石墨．則石墨被氧化為CO和CO2（填化學式）．
（3）納米氧化鋁用于透明陶瓷、高壓鈉燈燈管等．納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體．則納米氧化鋁顆粒的直徑約為10-9～10-7m，制取納米氧化鋁需要純凈的硫酸鋁，檢驗硫酸鋁溶液中是否含有Fe3+操作方法和現(xiàn)象是加KSCN溶液，溶液變血紅色．
（4）電解法制備高品質(zhì)AI（OH）3的裝置如圖（中間用離子交換膜隔開），其反應原理為：
4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑則Al（OH）3在陽極（填“陰極”或“陽極”）區(qū)沉積，電路中每通過2mol e時，理論上可制得2mol  Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：T℃時物質(zhì)的濃度（mol/L）變化
時間/minCOH2O（g）CO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084C1
60.0960.2660.104C2
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．第4～5min之間，改變的條件是增大氫氣的濃度，C2＞0.104 （填“＞”、“=”、“＜”）．T℃時該化學反應的平衡常數(shù)是0.5．
②已知420℃時，該化學反應的平衡常數(shù)為9．如果反應開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為 是多少？（請寫出計算過程，無過程結(jié)果不給分）
③397℃時該反應的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應的△H＜0  （填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C 具有還原性（填氧化性或還原性）．
（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應的氧化劑是S、KNO3，當16g 硫參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）已知：O2 （g）═O2+ （g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
則反應：O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．
（2）如圖為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反 應，初始時N2和H2的體積比為1：3時的平衡混合物中氨的體積分數(shù)：
①在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad．
a．體系的壓強保持不變
b．混合氣體的密度保持不變
c．N2和H2的體積比為1：3
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應速率，則vA（NH3）＜ vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)kA＞ kB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下達到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為66.7%（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）；
（3）25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）
（4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．電鍍一段時間后，裝置Ⅰ中溶液的pH變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�，a極電極反應方程式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；若電鍍結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷2.24L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．對如圖中兩極進行必要的連接并填空：
（1）在圖A中，使銅片上冒H2氣泡．則加以必要的連接后的裝置中鋅板發(fā)生的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）在圖B中，a、b為惰性電極，進行必要的連接后使a極析出銅，則b極出現(xiàn)的現(xiàn)象是有氣體生成；該反應總的化學方程式為2Cu（NO3）2+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4HNO3．
（3）如將圖A中Zn、Cu兩極與圖B中a、b作必要的邊接后，也能產(chǎn)生與（1）、（2）完全相同的現(xiàn)象，則Zn極連a極 （填a或b）．經(jīng)過一段時間后停止反應，欲使溶液（Cu2+過量）恢復至與反應前完全一致，則應加入的一定量的物質(zhì)是AD．
A．CuO  B．Cu（OH）2 C．Cu2（OH）2CO3 D．CuCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．實驗室用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用50mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．先在燒杯中加入適量水（約100mL），用量筒準確量取所需的濃硫酸的體積，沿燒杯壁倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（2）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；若定容時俯視刻度線偏高．
（3）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：
①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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