8．有機分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”．例如是某有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式，其中帶“*”的碳原子就是手性碳原子．當此有機物分別發(fā)生下列反應(yīng)后，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是（　　）
A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．與NaOH水溶液反應(yīng)
C．催化劑作用下與H2反應(yīng)D．與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)

分析 根據(jù)題意知，手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，如果反應(yīng)后的生成物的碳原子上連接4個不同的原子或原子團，則其生成物就含有手性碳原子，以此解答該題．

解答 解：A．該有機物與乙酸反應(yīng)生成的酯中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個CH3COOCH2-，所以沒有手性碳原子，故A不選；
B．該有機物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成的醇中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個-CH2OH，所以沒有手性碳原子，故B不選；
C．該有機物在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接兩個-CH2OH，所以沒有手性碳原子，故C不選；
D．該有機物與銀氨溶液反應(yīng)后的生成的有機物中，原來的手性碳原子現(xiàn)在連接的原子或原子團是：一個溴原子、一個-CH2OH、一個CH3COOCH2-、一個-COOH，所以該原子仍然是手性碳原子，故D選．
故選D．

點評 本題考查了手性碳原子的判斷，為高頻考點，明確“手性碳原子連接4個不同的原子或原子團”是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　　）
A．8g碳和14g氧氣反應(yīng)生成22g二氧化碳
B．二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成
C．1g硫和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化硫
D．水銀溫度計在溫度升高時水銀柱上升是因為汞原子的體積變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$→_{一定條件}^{+X}$ B$→_{一定條件}^{+X}$ C，下列說法錯誤的是（　�。�
A．若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”，則X為O2
B．若X是生活中常見的過渡金屬，A是黃綠色氣體，則B→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．若C是一種酸式鹽，則X一定是CO2
D．A既可以為金屬單質(zhì)，也可以為非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與粒子間的作用方式的敘述中，正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵只存在于分子內(nèi)，分子間作用力只存在于分子間
B．分子晶體在熔化時，共價鍵沒有被破壞
C．在晶體里有陽離子存在時，不一定有陰離子存在
D．物質(zhì)在溶于水的過程中，化學(xué)鍵一定會被破壞或改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：

（1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性．請分別寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是氧．
（3）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵Si原子比C原子半徑大，Si、O原子間距離較大，P-P軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）?C（氣）
（1）若開始時放入1mol　A和1mol B，到達平衡后，生成amol　C，這時A的物質(zhì)的量為1-amol．
（2）若開始時放入3mol　A和3mol　B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol；
（3）若開始時放入xmol　A、2mol　B和1mol　C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x=2mol，y=3-3amol．平衡時，B的物質(zhì)的量D（選填一個編號）．
A．大于2 mol   B．等于 2 mol   C．小于 2 mol   D．以上都有可能；作出此判斷的理由是化學(xué)平衡狀態(tài)下n（B）=（3-3a）mol，因為0＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2mol．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是$\frac{a}{2-a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖牵▕A持儀器未畫出）（　�。�
A．①裝置用于檢驗1-溴丙烷消去產(chǎn)物B．②裝置用于石油的分餾
C．④裝置可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚D．③裝置用于實驗室制硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鎂條和鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．鎂條作負極，電極反應(yīng)：Mg-2e-=Mg2+
B．鋁片作負極，電極反應(yīng)：Al+4OH--3e--=[Al（OH）4]-
C．電流從Al電極沿導(dǎo)線流向Mg電極
D．鋁片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化學(xué)課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產(chǎn)物，設(shè)計了甲、乙兩套裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又可劃分為①、②、③三部分．儀器中盛放的試劑為：a-無水乙醇（沸點：78℃）；b-銅絲；c-無水硫酸銅；d--新制氫氧化銅懸濁液．

（1）兩套方案都有各自的優(yōu)點：簡述甲②中的優(yōu)點：②中用熱水浴加熱，可形成較平穩(wěn)的乙醇氣流，使反應(yīng)更充分斜、長導(dǎo)管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用；．
（2）集中兩套方案的優(yōu)點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為乙①、甲②、乙③（例如甲①，乙②）．
（3）若要保證此實驗有較高的效率，還需補充的儀器有溫度計．理由是控制水浴溫度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平穩(wěn)流出，減少揮發(fā)，提高反應(yīng)效率．
（4）實驗中能驗證乙醇氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是c處無水硫酸銅變藍，d處生成紅色沉淀．
（5）裝置中，若撤去第①部分，其他操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現(xiàn)象與（4）相同，推斷燃燒管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H5OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2↑．

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