Question

17．鎂條和鋁片為電極，并用導(dǎo)線連接同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 鎂條作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e^-=Mg²⁺
• B． 鋁片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al+4OH^--3e^--=[Al（OH）₄]^-
• C． 電流從Al電極沿導(dǎo)線流向Mg電極
• D． 鋁片上有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

分析 A、原電池中失電子的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、Al在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成[Al（OH）₄]^-；
C、在原電池中，電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極；
D、Mg作正極，正極上水得電子生成氫氣，Al在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成[Al（OH）₄]^-．

解答 解：A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，金屬鋁能反應(yīng)，在原電池中，失電子的一極是負(fù)極，所以金屬鋁是負(fù)極，Al發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Al+4OH^-→[Al（OH）₄]^-+3e^-，故A錯(cuò)誤；
B、金屬鋁是負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Al+4OH^-→[Al（OH）₄]^-+3e^-，故B正確；
C、Mg條和Al片為電極，用導(dǎo)線連接同時(shí)插入NaOH溶液中，此時(shí)鋁片是負(fù)極，鎂條是正極，在原電池中，電子從負(fù)極流向正極，即電子從Al電極沿導(dǎo)線流向Mg電極，電流從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極，故C錯(cuò)誤；
D、Mg作正極，正極上水得電子生成氫氣，則Mg片有氣泡生成，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，注意原電池中，失電子的極是負(fù)極，不一定是活潑的金屬就做負(fù)極，難度不大．