Question

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，X與其它元素不在同一周期和同一主族，Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W原子得到一個電子后可形成與某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法合理的是（　�。�

• A、簡單離子半徑：W＞Z＞Y
• B、X與Y形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)至少有2種
• C、Z與W形成的化合物一定是離子化合物
• D、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比W的弱

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不能是H元素，故Y處于第二周期、Z處于第三周期，X與其它元素不在同一周期和同一主族，故X為氫元素；W原子得到一個電子后可形成與某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，W處于第三周期ⅦA族，故W為Cl元素；4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=16-1-7=8，結(jié)合題目信息，若Z為Mg、則Y為O，若Z為Al、則Y為N，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不能是H元素，故Y處于第二周期、Z處于第三周期，X與其它元素不在同一周期和同一主族，故X為氫元素；W原子得到一個電子后可形成與某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，W處于第三周期ⅦA族，故W為Cl元素；4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=16-1-7=8，結(jié)合題目信息，若Z為Mg、則Y為O，若Z為Al、則Y為N，
A．Y、Z離子電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的核電荷數(shù)較大，Z離子半徑較小，W離子電子層最多，離子半徑最大，故離子半徑：W＞Y＞Z，故A錯誤；
B．Y為O或N，H與Y形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)有H₂O₂、N₂H₄等，故B正確；
C．若Z為Mg，與Cl元素形成的化合物為氯化鎂，屬于離子化合物，若Z為Al，與與Cl元素形成的化合物為氯化鋁，屬于共價化合物，故C錯誤；
D．若Y為O元素，不存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，注意Y、Z元素的不確定性，難度中等．