隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題、節(jié)能減排，下列說法不正確的是（　�。�
A、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染
B、大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”
C、吸煙不會(huì)造成室內(nèi)PM2.5污染
D、采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少或消除對(duì)環(huán)境的影響；
B．大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源，可減少化石燃料的使用；
C．吸煙產(chǎn)生的煙霧中含有大量細(xì)顆粒物；
D．汽車尾氣中的NOx和CO在催化作用下可生成氮?dú)夂投趸迹?/div>
解答： 解：A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染，不是先造成環(huán)境污染，然后再處理，故A正確；
B．大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源，可減少化石燃料的使用，有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，故B正確；
C．吸煙產(chǎn)生的煙霧中含有大量細(xì)顆粒物，所以吸煙也會(huì)造成室內(nèi)PM2.5污染，故C錯(cuò)誤；
D．汽車尾氣中的NOx和CO在催化作用下可生成氮?dú)夂投趸�，故D正確；
選故：C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查環(huán)境污染與防治等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有趾Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案．（已知：AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑）
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是
 
．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先
 
，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來的實(shí)驗(yàn)操作是
 
，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖?div id="xjcxayj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見
 
．
【方案2】用如圖裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．

（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是
 
．
a．CCl4          b．H2O
c．NH4Cl溶液     d．

（5）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
【方案3】按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為
 
．
（7）若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A、空氣、SO2、NO、NO2
B、KNO3溶液、Fe2+、H+、I-
C、NaHCO3溶液、Ca2+、OH-、Cl-
D、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-11mol?L-1的溶液K+、SO42-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，X與其它元素不在同一周期和同一主族，Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W原子得到一個(gè)電子后可形成與某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法合理的是（　�。�
A、簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y
B、X與Y形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)至少有2種
C、Z與W形成的化合物一定是離子化合物
D、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比W的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下，下列說法不正確的是（　�。�
A、Pt電極是該裝置的正極
B、該電池發(fā)生的正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C、負(fù)極的電極反應(yīng)式：NO-2e-+O2-=NO2
D、固體電解質(zhì)中O2-向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）=c（CH3COO-）
C、c（CH3COO-）＞c（OH-）
D、c（Na+）＜0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式正確的是（　　）
A、碳酸的電離方程式為  H2CO3?2H++CO32-
B、乙酸鈉的水解方程式  CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
C、偏鋁酸鈉和過量鹽酸反應(yīng)離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式 2C6H5O-+CO2=2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1molA（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示． 0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=
 
．相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時(shí)
 
是原來的2倍．

a．平衡常數(shù)
b．A的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時(shí)間
d．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)
e．平衡時(shí)混合氣體的密度
f．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
 
 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的
 
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4   c．Na2SO4    d．NaHSO3   e．CH3COOH    f．FeSO4
（3）用惰性電極電解Cu（NO3）2 溶液一段時(shí)間后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 

（4）氯化鐵溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，得到含有Cu2+等的廢液，有人提出可以利用如圖2所示的裝置從得到的廢液中提煉金屬銅．該過程中甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
，若乙池中裝入廢液500mL，當(dāng)陰極增重3.2g時(shí)，停止通電，此時(shí)陽極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
（假設(shè)氣體全部逸出）．
（5）已知25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，要使0.2mol?L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是一個(gè)將化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．回答下列問題：
（1）寫出通入O2一極的電極反應(yīng)方程式為
 
．
（2）a電極是
 
極，能否寫出其電極反應(yīng)方程式
 
（填“能”或“不能”），若“能”寫出其電極反應(yīng)方程式，若“不能”說明其理由
 
．
（3）下列說法不正確的是
 
．
A．此裝置用于電鍍銅時(shí)，電解一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度不變
B．U型管中，OH-在a極放電
C．若a為純凈金屬，b為粗制金屬，該裝置可用于粗制金屬的精煉
D．電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極．

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同步練習(xí)冊(cè)答案