1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為
 
．
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：由1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物質的狀態(tài)來解答．
解答： 解：由1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，
則此反應的熱化學方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol-1，
故答案為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol-1．
點評：本題考查熱化學反應方程式的書寫，明確物質的量與反應熱的關系、△H的數(shù)值、單位、符號即可解答，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-
B、Na+、Ba2+、SO42-、Br-
C、K+、SCN-、Fe3+、Cl-
D、K+、AlO2-、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下關于0.1mol?L-1氯化銨溶液的說法錯誤的是（　　）
A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、加入氨水至pH=7，c（NH4+）＞c（C1-）
C、滴加濃鹽酸可能有，c（NH4+）=c（H+）
D、加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：
（1）鈦有
 
48
22
Ti和
 
50
22
Ti兩種原子，它們互稱為
 
，鈦基態(tài)原子的電子排布式為
 
；
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如圖所示，它的化學式是
 
；
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如下：

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個數(shù)為
 
，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（4）現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學鍵類型是
 
，該配合物的配體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿素（H2NCONH2）是有機態(tài)氮肥，在農業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用．
（1）工業(yè)上合成尿素的反應分兩步進行：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1
第二步：H2NOONH4（l）?H2O（l）+H2NOONH2（l）△H2
某化學學習小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1L的密閉容器中投入4mol NH3和1mol CO2，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖I所示．

①已知總反應的快慢是由較慢的一步反應決定的．則合成尿素總反應的快慢由第
 
步反應決定，總反應進行到
 
min時到達平衡．
②第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2
 
0（填“＞”、“＜”或“=”．）
（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平均總壓強/KPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平均氣體總濃度/10-3mol?L-1 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
 
．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時該分解反應的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點后一位）．
（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.6KJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.4KJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6KJ?mol-1
則4NO（g）+3NH3（g）+O2（g）=2N2（g）+6H2O （g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（4）尿素燃料電池的結構如圖3所示．其工作時 負極電極反應式可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置．
周期\族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
2 E F
3 A C D G R
4 B H
（1）填元素符號B
 
，D
 
．其中B、D的最高價氧化物對應的水化物的堿性最弱的是
 
（填化學式）．
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是
 
．
（3）F元素氫化物的化學式是
 
，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是（　�。�
A、Fe3+、NO3-、Cl-、Na+
B、Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-
C、NO3-、Na+、K+、CO32-
D、NO3-、K+、AlO2-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的沸點：Z＜Y
B、Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸
C、三種元素原子半徑的大小順序為：X＞Y＞Z
D、Z單質與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是（　　）
A、電極Ⅰ上發(fā)生還原反應，作原電池的負極
B、電極Ⅱ的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu
C、該原電池的總反應為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
D、鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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