X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物的沸點：Z＜Y
B、Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸
C、三種元素原子半徑的大小順序為：X＞Y＞Z
D、Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，只能有2個電子層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：X、Y、Z均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，只能有2個電子層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，由圖中的位置可知，X為N元素，Z為S元素，
A．水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，故A正確；
B．三氧化硫?qū)?yīng)的水化物為硫酸，屬于強(qiáng)酸，而亞硫酸為中強(qiáng)酸，故B錯誤；
C．同周期從左向右原子半徑依次減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑為Z＞X＞Y，故C錯誤；
D．硫與Fe反應(yīng)生成硫化亞鐵，F(xiàn)e表現(xiàn)+2價，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、H+、Na+、SO42-、SiO32-
B、Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-
C、K+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、H+、Fe2+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖象分別表示反應(yīng)過程中的能量變化，其中表示放熱反應(yīng)的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B．已知則符合上述條件的烴A有（　　） 種（考慮順反異構(gòu)）．
A、3B、4C、6D、8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉．現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使其質(zhì)量不再發(fā)生改變時，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（　�。�
A、3.38g
B、4.58g
C、4.16g
D、4.41g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�
A、向H2S水溶液中加入NaOH固體有利于S2-增多
B、鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3
C、高壓對合成氨有利
D、500℃左右比室溫更有利于氨的合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（g）△H=-2389.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
（1）寫出C3H8燃燒時燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO2、H2O（g），將所有的產(chǎn)物通入一個體積固定的密閉
容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
保持溫度為800℃，在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，充分反應(yīng)直至達(dá)到平衡．
H2O CO CO2 H2
甲 （質(zhì)量/g） 1.8 8.4 a 1
乙 （質(zhì)量/g） 1.8 2.8 0 0
①起始時，要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是
 
；達(dá)到平衡時，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②如圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某一個條件而發(fā)生變化的情況．則t2時刻改變的條件可能是
 
、
 
（答兩個要點即可）．
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
；
②已知25℃時，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7mol/L、K2=4.7×10-11mol/L，當(dāng)Na2CO3溶液的pH為11時，溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=
 
．
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+ ）=
 
[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的符號表示]．

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