【題目】海水電池是我國1991年研制的以鋁—空氣—海水為能源的新型電池,可用于航海標(biāo)志燈的供電。

（1）下列裝置的模型,能體現(xiàn)海水電池工作原理的是_______（填字母）。

（2）海水電池工作過程中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為____,該極是電子___（填“流出”或“流入”）的一極,發(fā)生___反應(yīng)。

【答案】C Al-3e-=Al3+ 流出 氧化

【解析】

（1）鋁—空氣—海水電池中，鋁為負(fù)極，碳為正極，海水為電解質(zhì)溶液；

（2）負(fù)極鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，Al失去電子生成鋁離子。

（1）鋁—空氣—海水電池中，鋁為負(fù)極，碳為正極，海水為電解質(zhì)溶液，所以能體現(xiàn)海水電池工作原理的是C；

（2）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Al失去電子生成鋁離子，電極反應(yīng)式為Al-3e-==Al3+；原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，鋁是電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】枸櫞酸()是一種弱有機酸,是柑橘類水果中產(chǎn)生的一種天然防腐劑,也是食物和飲料中的酸味添加劑。

(1)枸櫞酸屬于____(填“無機化合物”或“有機化合物”)。

(2)枸櫞酸中含氧官能團(tuán)有羧基和____(填名稱)。

(3)向枸櫞酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊試液,溶液顏色變紅,說明枸櫞酸溶液具有____性。

(4)1 mol枸櫞酸最多消耗____mol NaOH。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，硫酸鹽 MSO4(M2＋代表 Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p ( M2+ ) =－lgc ( M2+ )，p(SO42－)=－lgc(SO42－)。向 10mL 0.01 mol/L Na2SO4 溶液中滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2 溶液岀現(xiàn)白色渾濁，而滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2 溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯誤的是

A.該溫度下，溶度積常數(shù) Ksp(BaSO4)＜Ksp( SrSO4)

B.欲使c點對應(yīng)BaSO4溶液移向b點，可加濃BaCl2溶液

C.欲使c點對應(yīng)SrSO4溶液移向a點，可加濃SrCl2溶液

D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國規(guī)定，所有銷售的食品包裝標(biāo)簽配料表上食品添加劑應(yīng)使用規(guī)定的產(chǎn)品名稱或種類名稱，其中甜味劑、防腐劑、著色劑應(yīng)注明。右圖標(biāo)簽注明的添加劑中屬于著色劑的是

①檸檬酸 ②山梨酸鉀 ③甜味素

④菠蘿香精 ⑤檸檬黃 ⑥日落黃

A.①②⑤B.②⑤⑥C.⑤⑥D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是

A. 一定含有Al，其質(zhì)量為4.05g

B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C. 一定含有MgCl2 和FeCl2

D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（ ）

A.硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)：S2O32-+6H++2SO42-4SO2↑+3H2O

B.用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

C.醋酸鈉溶液呈堿性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

D.硫酸銅溶液遇到難溶的PbS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuS：Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。

（1）鋁原子最外層電子排布式是________，鋁原子核外有___種能量不同的電子。

（2）1827年，德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是_________；現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為___________________________。

（3）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，用化學(xué)平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是________。

（4）LiAlH4由Li+、A1H4-構(gòu)成，是有機合成中常用的試劑，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。

①比較Li+、 H-、Al3+、H+離子半徑大小____________。

②寫出LiAlH4分解的方程式（需配平）_______，若反應(yīng)生成3.36 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則有____g鋁生成。

③LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應(yīng)的_________劑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO2CO2+N2（降溫后該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大）為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

c（NO）（mol/L）

1.00×10﹣3

4.50×10﹣4

2.50×10﹣4

1.50×10﹣4

1.00×10﹣4

1.00×10﹣4

c（CO）（mol/L）

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）反應(yīng)的Q___0（填寫“＞”、“＜”、“=”）。

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=___。

（3）計算在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___。

A．選用更有效的催化劑

B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度

D．縮小容器的體積

（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

實驗

編號

T（℃）

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度

（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

___

___

___

124

Ⅲ

350

___

___

124

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實驗編號___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）①25℃時，NaHCO3溶液呈堿性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；

②常溫下，0.0100mol/L 鹽酸的pH=___________；

③用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由淺紅色變?yōu)?/span>___________（填“藍(lán)色”或“無色”），且半分鐘內(nèi)保持不變。

（2）①已知H2與O2反應(yīng)生成1mol H2O(g)時放出241.8kJ 的熱量，請完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) △H=___________kJ/mol；

②已知：C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H＞0，則穩(wěn)定性： 石墨___________金剛石 （填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）在某密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入CO，化學(xué)平衡向__________方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；

②若升高溫度，平衡常數(shù)K___________（填“增大”、“減少”或“不變”）；

③查閱資料得知1100℃時K=0.263。某時刻測得容器中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.10 mol/L，此時刻反應(yīng)__________平衡狀態(tài)（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）。

（4）電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學(xué)。

①根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)＝2Ag(s)+Cu2+(aq)，設(shè)計的原電池如圖一所示，X溶液時__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）；

②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則銅極上的電極反應(yīng)是___________。

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