【題目】我國規(guī)定,所有銷售的食品包裝標(biāo)簽配料表上食品添加劑應(yīng)使用規(guī)定的產(chǎn)品名稱或種類名稱,其中甜味劑、防腐劑、著色劑應(yīng)注明。右圖標(biāo)簽注明的添加劑中屬于著色劑的是

檸檬酸 山梨酸鉀 甜味素

菠蘿香精 檸檬黃 日落黃

A.①②⑤B.②⑤⑥C.⑤⑥D.③④

【答案】C

【解析】

著色劑為使食品著色的物質(zhì),可增加對食品的嗜好及刺激食欲。按來源分為化學(xué)合成色素和天然色素兩類;我國允許使用的化學(xué)合成色素有:莧菜紅、胭脂紅、赤蘚紅、新紅、檸檬黃、日落黃、靛藍(lán)、亮藍(lán),以及為增強上述水溶性酸性色素在油脂中分散性的各種色素;我國允許使用的天然色素有:甜菜紅、紫膠紅、越桔紅、辣椒紅、紅米紅等45種。

檸檬酸山梨酸鉀是防腐劑;甜味素菠蘿香精是甜味劑;檸檬黃日落黃是著色劑;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機化合物的說法正確的是( )

A.間二甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被取代時,形成的同分異構(gòu)體最多有6

B.將等物質(zhì)的量的混合,在光照條件下充分反應(yīng)可以制得純凈的氯乙烷

C.苯與液溴混合后加入鐵粉,此時苯發(fā)生了加成反應(yīng)

D.食物中的纖維素在人體內(nèi)可以水解生成葡萄糖,為人類活動提供能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是分離混合物時常用的儀器,可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是(

A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料,0.5 mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時,放出267 kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(

A.N2H4g+O2g= N2g+2H2Og ΔH=+534 kJ/mol

B.N2H4g+O2g=N2g+H2Og ΔH=-267 kJ/mol

C.N2H4g+O2g= N2g+2H2Og ΔH=-534 kJ/mol

D.N2H4g+O2g= N2g+2H2Ol ΔH=-534 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究氧化銅與硫的反應(yīng)并分析反應(yīng)后的固體產(chǎn)物,設(shè)計如下實驗裝置。

(1)如圖連接實驗裝置,并_____。

(2)將氧化銅粉末與硫粉按 51 質(zhì)量比混合均勻。

(3)取適量氧化銅與硫粉的混合物裝入大試管中,固定在鐵架臺上,打開_____ 和止水夾 a ______,向長頸漏斗中加入稀鹽酸,一段時間后,將燃著的木條放在止水夾 a 的上端導(dǎo)管口處,觀察到木條熄滅,關(guān)閉活塞 K 和止水夾 a,打開止水夾 b。該實驗步驟的作用是______,石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(4)點燃酒精燈,預(yù)熱大試管,然后對準(zhǔn)大試管底部集中加熱,一段時間后,氣球膨脹, 移除酒精燈,反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。待反應(yīng)結(jié)束,發(fā)現(xiàn)氣球沒有變小,打開止水夾 c,觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色后,立即用盛有氫氧化鈉溶液的燒杯替換盛裝酸性高錳酸鉀溶液的燒杯,并打開活塞 K。這樣操作的目的是__________________

(5)拆下裝置,發(fā)現(xiàn)黑色粉末混有磚紅色粉末。取少量固體產(chǎn)物投入足量氨水中,得到無色溶液、但仍有紅黑色固體未溶解,且該無色溶液在空氣中逐漸變?yōu)樗{(lán)色。查閱資料得知溶液顏色變化是因為發(fā)生了以下反應(yīng):4[Cu(NH3)2]+ + O2+8NH3 H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH+6H2O。

①經(jīng)分析,固體產(chǎn)物中含有Cu2O。Cu2O 溶于氨水反應(yīng)的離子方程式為______。

②仍有紅色固體未溶解,表明氧化銅與硫除發(fā)生反應(yīng) 4CuO + S2Cu2O+SO2外,還一定發(fā)生了其他反應(yīng),其化學(xué)方程式為_________

③進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn) CuO 已完全反應(yīng),不溶于氨水的黑色固體可能是_____(填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置不能完成相應(yīng)實驗的是

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)

C.丙裝置可用于檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

D.丁裝置可用于實驗室制備氨氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水電池是我國1991年研制的以鋁空氣海水為能源的新型電池,可用于航海標(biāo)志燈的供電。

1)下列裝置的模型,能體現(xiàn)海水電池工作原理的是_______(填字母)。

2)海水電池工作過程中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為____,該極是電子___(填流出流入)的一極,發(fā)生___反應(yīng)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉有多種化合物,如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等,這些物質(zhì)在實際生活中有廣泛的應(yīng)用,一定條件下相互間能進(jìn)行轉(zhuǎn)化。

完成下列計算:

1)將7.8Na2O2完全溶解于93.8克水中,所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為______。

2)將11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng),固體質(zhì)量增加了3.6克,則原混合氣體的平均分子量為______。

3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后,在減壓和較低溫度下,小心地將溶液蒸干,得到白色固體M(不含結(jié)晶水)。通入二氧化碳的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖所示。

①推斷b點時M的組成成份(寫出計算過程)____________

②若向b點的鹽溶液中只加入0.03mol某鈉的化合物,充分反應(yīng)后,減壓低溫蒸發(fā)得到無水Na2CO3 8.48g,則加入的物質(zhì)可以是_______________。

4)由31g NaOHNaHCO3的固體混合物,在密閉密器中加熱到250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體、冷卻,稱得剩余固體的質(zhì)量為N g,試分析不同N值時,剩余固體的組成成份(已知NaHCO3的分解溫度低于250℃)。_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)水溶液中的離子平衡是中學(xué)化學(xué)中重要知識。

①常溫下,0.001mol/LNaOH溶液的pH=____

(NH4)2SO4是一種重要的氮肥,長期施用會使土壤酸化,其原因是_______(用離子方程式表示);

已知在25℃AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) Ksp=1.8×1010,Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq) Ksp=6.3×1050,向KClK2S濃度均為0.001mol/L的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先產(chǎn)生的沉淀是_____(填“AgCl”“Ag2S”)。

2)甲醇是可再生能源,其燃燒熱為726.5kJ·mol1。下列能正確表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式的是____(填字母代號)。

A.CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=726.5kJ·mol1

B.CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=726.5kJ·mol1

C.CH3OHO2=CO22H2O H=726.5kJ·mol1

3800,向某恒容密閉容器中充入反應(yīng)物A,發(fā)生反應(yīng)2A(g) 2B(g)C(g) H<0。已知A的濃度隨時間的變化如下:

反應(yīng)時間(min

0

10

20

30

40

50

60

cA(mol/L)

1.0

0.80

0.67

0.58

0.43

0.50

0.50

請回答下列問題:

①在10-20min內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為________mol/(L.min);

②不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號);

A.容器內(nèi)氣體密度不再變化 B.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化 C.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化

800℃時,平衡常數(shù)K=_________;

④若溫度將為600℃,其平衡常數(shù)K________(填增大、減小、或不變)。

4)如圖所示,閉合S后不久,可觀察到濾紙a端附近呈藍(lán)色,則:

①濾紙b端與電源__________(填正極負(fù) )相連;

②濾紙a端發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案