16．下列溶液物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．200mL含9.5g MgCl2的溶液
B．31g Na2O溶于水配成1L溶液
C．4%的H2SO4溶液（ρ=1.025g•cm-3）
D．213mL 0.5mol•L-1鹽酸和82mL 0.5mol•L-1鹽酸的混合液

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氯化鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出氯化鎂的物質(zhì)的量濃度；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出銀的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉離子守恒得出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度；
C．根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計(jì)算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度；
D．濃度相同的鹽酸，混合后溶液的濃度不變．

解答 解：A．9.5g氯化鎂的物質(zhì)的量為：$\frac{9.5g}{95g/mol}$=0.1mol，該溶液的密度為：$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L；
B．31g氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{31g}{62g/mol}$=0.5mol，0.5mol氧化鈉溶于水生成1mol氫氧化鈉，則反應(yīng)后溶液濃度為：$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L；
C．4%的H2SO4溶液（ρ=1.025g•cm-3）的濃度為：c=$\frac{1000×1.025×4%}{98}$mol/L=0.42mol/L；
D．213 0.5mol•L-1鹽酸和82mL 0.5mol•L-1鹽酸的混合液，兩溶液濃度相同，混合液中濃度仍然為0.5mol/L；
根據(jù)分析可知，溶液物質(zhì)的量濃度最大的為B，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若酸性HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB
B．相同條件下，將pH=11的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH=9的溶液，所加水的體積前者大
C．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合時(shí)，溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1 mol•L-1的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c（Na+）═2[c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．可用來(lái)鑒別苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、己烯的一組試劑是（　�。�
A．銀氨溶液、濃溴水B．酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水D．氯化鐵溶液、濃溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程如圖所示，由圖得出的判斷，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)B．反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象
C．銅是此反應(yīng)的催化劑D．生成物是乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Z、Y、W的原子序數(shù)依次增大．其中X、Y同主族，Y的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，Z元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W是同周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．W-的離子半徑大于Z3+的離子半徑
B．W、X形成的化合物為離子化合物
C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)
D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2．若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5mol Cl2時(shí)，通過(guò)還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為71克．
（2）從濾液中得到的NaClO2•3H2O晶體的操作依次是dc（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．蒸餾    b．灼燒    c．過(guò)濾   d．冷卻結(jié)晶 e加熱蒸發(fā)　f洗滌　g 干澡
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2．下表是 25℃時(shí)HClO2及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFHCNHS
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閜H（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)（該離子濃度為10-5mol•L-1）此時(shí)的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L．
③為除工業(yè)廢水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)離子，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的試劑是B
A　NaOH      B FeS    C  Na2S
已知Ksp（FeS）=6.3×10-10；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：

（1）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是防止Cu2+水解．試劑X、固體J的物質(zhì)分別為B．
A．NaOH   Fe（OH）3B．CuO    Fe（OH）3
C．NH3•H2O  Fe（OH）2        D．CuSO4     Cu（OH）2
（2）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（3）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極上也會(huì)有部分CuCl析出，寫(xiě)出此過(guò)程中陰極上的電極反應(yīng)式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．①Na，K，Rb  ②N，P，As  ③O，S，Se  ④Na，P，Cl元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是④
C．某元素的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素在第三周期第 IIA族
D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22 s22p63s23p4半徑最大的是①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
H2SH2S?H++HS-
HS-?H++S2-		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)升高溫度時(shí)，K值變大，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值不變（以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系在相同條件下K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用．
（5）請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過(guò)量的碳酸鈉溶液中Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-；
②在過(guò)量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO．

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