5．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．①Na，K，Rb  ②N，P，As  ③O，S，Se  ④Na，P，Cl元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4對應(yīng)的第一電離能最大的是④
C．某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素在第三周期第 IIA族
D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22 s22p63s23p4半徑最大的是①

分析 A、同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減��；
B、同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
C、該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價；
D、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答 解：A、同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故①Na、K、Rb電負性依次減小，②O、S、Se的電負性依次減小　③Na、P、Cl的電負性依次增大，故A正確；
B、同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能，③＞④＞②＞①，故B錯誤；
C、該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價，處于第IIA族，故C正確；
D、核外電子排布：①1s22s22p63s23p2�、�1s22s22p3　③1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4，則①為Si、②為N、③為C、④為S，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半徑最大，即①的原子半徑最大，故D正確；故選B．

點評 本題考查核外電子排布、微粒半徑比較、電離能與電負性等，難度中等，注意理解電離能與元素化合價關(guān)系、同周期第一電離能發(fā)生突躍原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．200mL含9.5g MgCl2的溶液
B．31g Na2O溶于水配成1L溶液
C．4%的H2SO4溶液（ρ=1.025g•cm-3）
D．213mL 0.5mol•L-1鹽酸和82mL 0.5mol•L-1鹽酸的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以下素材是某課外實驗小組的實驗記錄，請根據(jù)實驗記錄回答有關(guān)問題．
實驗內(nèi)容：銅與硝酸反應(yīng)有關(guān)問題的探討．
實驗器材：電線細銅絲，1mol•L-1HNO3，14mol•L-1HNO3，堿石灰，Cu（NO3）2晶體，玻璃絲，酒精燈，試管，夾持器械，火柴．實驗記錄如下．
步驟實驗操作現(xiàn)象記錄
1將1g細銅絲放入盛有10mL1mol•L-1HNO3的試管中加熱銅絲表面有無色氣體逸出，溶液變成天藍色
2將1g細銅絲放入盛有10mL的14mol•L-1HNO3的試管中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍色．
3將硝酸銅晶體配成飽和溶液深藍色溶液
4向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14mol•L-1HNO3溶液仍呈深藍色
已知：Cu2+可以和NH3形成類似[Ag（NH3）2]+的復(fù)雜分子[Cu（NH3）4]2+，NH3分子可以換成氣體分子或離子．
請回答：
（1）稀硝酸與銅絲反應(yīng)后，所得溶液呈天藍色的化學(xué)粒子符號是[Cu（H2O）4]2+（寫化學(xué)式）．
（2）使飽和硝酸銅溶液呈深藍色的化學(xué)粒子符號可能是[Cu（H2O）4-x（NO3）x]（2-x）（1＜x＜4）．
（3）有資料上介紹濃硝酸與銅絲反應(yīng)后所得溶液顏色顯藍色，實驗中得到卻是綠色溶液，試寫出顯綠色的可能原因可能是還原產(chǎn)物NO2溶入其中引起的，設(shè)計兩種不同的簡單的實驗方法證明你的解釋：方案①向飽和的硝酸銅溶液中通入大量的NO2氣體；方案②將濃硝酸與銅絲反應(yīng)后的溶液加熱（或方案③用水稀釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準狀況下，11.2L己烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．1mol/L CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子的數(shù)目為NA
C．78g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D．10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d74s2．
（2）元素A、B形成的單質(zhì)中，Li對應(yīng)的單質(zhì)熔點更高，原因是Li+和Na+離子電荷相同，但Li+離子半徑小于Na+離子半徑，所以Li金屬鍵更強，熔點更高．
（3）寫出C的最高價氧化物的水化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）元素D可以形成化學(xué)式為D（NH3）5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物．若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為[Co（NH3）5SO4]Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應(yīng)CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是NO2，當(dāng)消耗CH4的體積是11.2L（標(biāo)準狀況下）時，理論上可處理1molNO2．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子．分別取三份廢水進行如下實驗：
I．進行焰色反應(yīng)實驗，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol•L-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
①該廢水中一定不含有的離子是Fe3+、Na+、OH-．
②實驗中需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有100mL容量瓶．
③寫出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
④通過計算，該廢水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此問不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機物A分子組成為C4H9Br，分子中有一個甲基支鏈，在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：
①不對稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$（R為烴基）
②連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇如：不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCH2BrB-H中，與A互為同分異構(gòu)體的有機物是F（填字母代號）
（2）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的有①⑥⑦（填序號）
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCHO
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（CH3）2CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaBr+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O．
（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．當(dāng)收集的N2體積為3.36L（已換算為標(biāo)準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質(zhì)量為43.2g；
②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.20mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1；測得20min時O2的物質(zhì)的量為0.0016mol，則前20min的反應(yīng)速率v（H2O）=8×10-5mol/（L•min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；圖1表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內(nèi)，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為逆向，t2時改變的條件可能為增大壓強 和增大H2濃度；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為K1=K2＜K3；
（2）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221484kJ•mol-1請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ•mol-1；
（3）用電解法也可制備Cu2O．原理如圖2所示，則陽極電極反應(yīng)可以表示為：2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O．

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同步練習(xí)冊答案