Question

【題目】在50mL bmolL﹣1的AlCl3溶液中加入50mL amolL﹣1 NaOH溶液．
（1）當a≤3b時，生成Al（OH）3沉淀的物質的量為mol．
（2）當a、b滿足條件時，無沉淀產(chǎn)生．
（3）當a、b滿足條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al（OH）3的質量為克．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）a=4b或a＞4b
（3）3b＜a＜4b；3.9（4b﹣a）
【解析】解：（1）在化學反應中，參加反應的物質的物質的量之比=化學計量數(shù)之比．AlCl3和NaOH反應，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，

當AlCl3和NaOH恰好反應即物質的量之比為1：3時，生成的Al（OH）3 物質的量最大．當a≤3b時，反應中NaOH不足量，計算時應以NaOH為標準進行，

設生成Al（OH）3沉淀的物質的量為x．

3NaOH+AlCl3=	Al（OH）3+3NaCl
3	1
0.05×a	x

3：1=0.05×a：x

解得 x= mol，

所以答案是： ；（2）AlCl3和NaOH反應生成Al（OH）3，Al（OH）3是兩性氫氧化物，能夠溶于NaOH溶液，所以生成的沉淀會減少，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，

方程式3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl和 NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O 相加，得到方程式4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O，由方程式可得，

當AlCl3和NaOH物質的量之比為1：4時，恰好沒有沉淀產(chǎn)生．

4NaOH+	AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O
4	1
0.05a	0.05b

a：b=4：1

所以答案是：a=4b或a＞4b；（3）先有沉淀生成，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，后又有部分沉淀溶解，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

所以3b＜a＜4b時，會出現(xiàn)先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解，當全部生成沉淀時，應以AlCl3為標準進行計算，

當沉淀生成后又有部分沉淀溶解時，應以剩余的NaOH為標準進行計算．

設AlCl3全部轉化為Al（OH）3時，需要的NaOH為xmol，生成的Al（OH）3為ymol，

3NaOH+	AlCl3=	Al（OH）3+3NaCl
3	1	1
x	0.05b	y

x=0.15b y=0.05b

剩余NaOH的物質的量為：0.05a﹣0.15b，

設生成NaAlO2時需要的Al（OH）3物質的量為zmol，

NaOH+	Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
1	1
0.05a﹣0.15b	z

z=0.05a﹣0.15b

所以剩余的Al（OH）3物質的量為0.05b﹣（0.05a﹣0.15b ）=0.2b﹣0.05a，質量為 （0.2b﹣0.05a）×78=3.9（4b﹣a），

所以答案是：3b＜a＜4b；3.9（4b﹣a）．