短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(  )

R

T

Q

W

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W

C.原子半徑:T>Q>R

D.含T的鹽溶液一定顯酸性


【解析】 T處于第三周期第ⅢA族,是鋁元素,則Q、R、W分別是硅元素、氮元素、硫元素。A項(xiàng),氮元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素,則NH3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4,正確;B項(xiàng),硫元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素,則H2SO4的酸性強(qiáng)于硅酸,正確;C項(xiàng),周期表中同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下元素原子半徑逐漸增大,故原子半徑:Al>Si>N,正確;D項(xiàng),含鋁的鹽溶液可以是鋁鹽或偏鋁酸鹽,后者水解時(shí)溶液呈堿性。

【答案】 D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,關(guān)于反應(yīng)①~⑦的說法不正確的是(   )

A.反應(yīng)①是加成反應(yīng)             B.只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng)

C.只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)         D.反應(yīng)④⑤⑥是取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


關(guān)于乙烯基乙炔CH C—CH=CH2分子的說法錯(cuò)誤的是

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同

C.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

D. 1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留,其主要成分H2O2。

(1)H2O2不穩(wěn)定、易分解,F(xiàn)e3、Cu2等對(duì)其分解起催化作用,為比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

若利用甲實(shí)驗(yàn),可通過觀察________現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是________;若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。

(2)在含有表面活性劑的酸性水溶液中,以碳為電極,通直流電進(jìn)行電解可制取氫氣和過氧化氫,過氧化氫在          (填“陰極”、“陽極”)產(chǎn)生。                       

以H2O2和硼氫化合物NaBH4(B的化合價(jià)為+3價(jià))作原料的燃料電池,可用作通信衛(wèi)星電源。其工作原理如圖所示,寫出a極上的電極反應(yīng)式:               ,正極材料采用MnO2,MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為                               

(3)鍺(Ge)與碳是同主族元素,最新研究表明有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性,鍺不與NaOH 溶液反應(yīng),但在有H2O2存在時(shí)可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽,其化學(xué)方程式為                 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是(  )

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.071

0.099

主要化合價(jià)

+2

+3

+6、-2

-1

-1

A.A、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為B3+>A2+

B.D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性:E->D-

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HD<H2C

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:H2CO4>HEO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高正價(jià)________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答:

①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________。

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1,A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為________,B的化學(xué)式為________。

③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為____________________________。

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隨著汽車數(shù)量的逐年增多,汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣,已知該反應(yīng)速率極慢,570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(  )

A.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

D.570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2,平衡常數(shù)將會(huì)增大,尾氣凈化效率更佳

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將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了6.72 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則沉淀的質(zhì)量為(  )

A.22.1 g  B.27.2 g  C.30 g  D.無法計(jì)算

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短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10;A與C同主族,B與D同主族,A、C原子最外層電子數(shù)之和等于B原子次外層電子數(shù),則下列敘述正確的是(  )

A.D元素處于元素周期表第3周期ⅥA族

B.四種元素原子半徑大小順序是A<B<C<D

C.B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D.一定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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