(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高正價(jià)________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:

①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)______________。

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1,A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______,B的化學(xué)式為_(kāi)_______。

③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。


【解析】 (1)第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)全部為2,是相等的;第三周期元素的最高正價(jià)是從+1價(jià)→+7價(jià),依次增大;F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑依次減小。

(2)Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4,推斷Y為O;根據(jù)M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3,推斷M為Si;再根據(jù)X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大,離子的化合價(jià)及N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小得出X為H,Z為Na,N為Cl(化合物XN常溫下為氣體,排除X為L(zhǎng)i的可能),化合物A、B分別為A為NaOH,B為NaClO或NaHS。

【答案】 (1)①b ②c、踑

(2)①HClO4、陔x子鍵、(極性)共價(jià)鍵 NaClO或NaHS、跾iO2+2CSi+2CO↑


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


國(guó)際上不提倡伊朗濃縮鈾,因?yàn)殁?sub>是制造原子彈的燃料。原子核內(nèi)含有中子數(shù)為

A.92             B.235            C.143          D.327

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子,所得芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為:

A.3         B.  6      C.5        D.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是(  )

A.氘原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1∶1

B.Na2O2、Na2O中均只含離子鍵

C.NH4Cl屬于離子化合物,不含共價(jià)鍵

D.18 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(  )

R

T

Q

W

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W

C.原子半徑:T>Q>R

D.含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料,用甲烷制氫氣是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH<0

②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0

下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正=v(CO)逆時(shí),表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B.其他條件不變時(shí),增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小

C.使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率,同時(shí)提高CH4的轉(zhuǎn)化率

D.同一容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí),容器內(nèi)溫度可能保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:

①Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q

②Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)

完成下列填空:

(1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)①中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施有____________、____________ 。

(2)若反應(yīng)②達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)_______________  。

a.平衡常數(shù)K增大       b.CO的濃度減小

c.Ni的質(zhì)量減小     d.v逆[Ni(CO)4]增大

(3)簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過(guò)程。

______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列化學(xué)式,只代表一種純凈物的是

A.C3H8O     B.C2H4O2     C.C2H6       D.C3H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


A、B、C、D、E為五種元素的單質(zhì),其余為化合物。其中只有E為金屬元素,五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E順序依次增大,D、C元素在周期表中位置相鄰,在一定條件下,B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁。已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下面是周期表的一部分,請(qǐng)按A、C、E用元素符號(hào)填在相應(yīng)的位置上。

(2)寫(xiě)出工業(yè)上制取A反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

(3)戊的分子式為_(kāi)_______。B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物中,D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式:________________。

(4)A與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與單質(zhì)D,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

(5)8 g E在A中燃燒放出熱量Q kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________(熱量是常溫下測(cè)定的)。

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