Question

(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高正價(jià)________。

③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)______________。

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______，B的化學(xué)式為_(kāi)_______。

③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

Answer 1

【解析】　(1)第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)全部為2，是相等的；第三周期元素的最高正價(jià)是從＋1價(jià)→＋7價(jià)，依次增大；F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑依次減小。

(2)Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，推斷Y為O；根據(jù)M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3，推斷M為Si；再根據(jù)X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，離子的化合價(jià)及N－、Z＋、X＋的離子半徑逐漸減小得出X為H，Z為Na，N為Cl(化合物XN常溫下為氣體，排除X為L(zhǎng)i的可能)，化合物A、B分別為A為NaOH，B為NaClO或NaHS。

【答案】　(1)①b　②c�、踑

(2)①HClO4�、陔x子鍵、(極性)共價(jià)鍵　NaClO或NaHS�、跾iO2＋2CSi＋2CO↑