11．晶須，是晶體結(jié)晶時，形成如胡須狀的完美晶體，具有很高的強度．一種直徑為1.6μm的鐵晶須，抗拉強度可以達到工業(yè)純鐵抗拉強度的70倍，而且比經(jīng)過特殊處理的超高強度的鋼的強度還要高出4～10倍．下列分析正確的是（　�。�
A．鐵晶須是合金B．鐵晶須不與酸反應
C．鐵晶須可被磁鐵吸引D．鐵晶須易溶于水

分析 晶須為高純度單晶生長而成的短纖維，依據(jù)題意可知：鐵晶須是由高純度鐵單晶生長而成的短纖維，所以其成分為鐵單質(zhì)，結(jié)合鐵單質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答 解：鐵晶須是由高純度鐵單晶生長而成的短纖維，所以其成分為鐵單質(zhì)．
A．鐵晶須屬于鐵單質(zhì)，不是合金，故A錯誤；
B．鐵晶須屬于鐵單質(zhì)，能夠與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫，故B錯誤；
C．鐵晶須屬于鐵單質(zhì)，具有鐵的性質(zhì)，能夠被磁鐵吸引，故C正確；
D．鐵晶須屬于鐵單質(zhì)，不溶于水，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題為信息題，考查了對晶須的理解，準確把握題意，明確晶須的概念是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知硼酸（分子式為H3BO3）對人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．試回答下列問題：
（1）已知硼酸分子中H只與O成鍵，則其分子結(jié)構(gòu)式為，由其結(jié)構(gòu)可推知硼酸應屬于弱酸（選填“弱”或“強”）．
（2）已知硼酸晶體呈片狀，具有類似石墨那樣的片層結(jié)構(gòu)，片層之間作用較弱，有滑膩感，可做潤滑劑．則層內(nèi)H3BO3分子之間的作用力是氫鍵，層與層間的作用力是范德華力．
（3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol•L-1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推知硼酸屬一元酸．研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時，其最外層有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨向，如
BF5+F-═BF${\;}_{4}^{-}$．寫出硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式：B（OH）3+OH-=B（OH）4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)．在實驗室條件下用CuSO4溶液作電解液進行電解精煉，并對電解廢液進行綜合處理．
（1）電解精煉銅時粗銅板作陽極，陰極電極反應式為Cu2++2e-═Cu．電解過程中，電解液中c（Cu2+）變小（填變大、變小、不變）．對電解廢液進行如下處理

已知：①某些金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如表
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀2.37.54.75.4
完全沉淀3.29.76.78.0
②Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
（2）濾液l中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2≤pH＜4.7．
（4）濾渣1跟稀HNO3反應的化學方程式是3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　　）
A．在BF3、NaCl3分子中，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定機構(gòu)
B．P4和CH4空間結(jié)構(gòu)相同，其具有的化學鍵類型也完全相同
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為
D．COS的電子式可表示為

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知A、B、C為常見單質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（反應條件及部分反應物和生成物已省略）：
試回答下列問題：
（1）若常溫下，A、B均為氣體，C為紅色固體，E為黑色固體，則B為O2（填化學式，下同），E為CuO，寫出A+E→D的化學方程式：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
（2）若常溫下，B、C均為氣體，A為金屬單質(zhì)，D為黑色晶體，則C為H2（填化學式，下同），E為H2O，寫出A+E→D的化學方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．利用水煤氣合成甲醇是煤液化的一種重要方法，其反應的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-90.8kJ•mol-1，在容積為1L的恒容密閉容器中，充入一定量CO和H2，測得CO和H2的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示．
（1）下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的標志是CD
A．生成1molO一H鍵的同時斷裂2molH-H鍵
B.2v（CO）=v（H2）
C．CO的含量不再發(fā)生變化
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
（2）圖中a線代表的物質(zhì)是H2．前4s內(nèi)用CO表示的平均反應速率是0.5mol/（L•s）
（3）某同學研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律，測得在CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖．
①圖中曲線Z對應的溫度是270℃．
②增大H2和CO的起始組成比，反應放出的熱量將（填“增多”“減少”或“不變”）
③270℃下，上述反應的化學平衡常數(shù)K1=4．其他條件均相同，若在容積為2L的容器中進行上述反應，則此時的化學平衡常數(shù)K2=（填“＞”“＜“或“=”）K1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．常溫下．NaC03溶液中加入NaOH后，溶液中c（CO32-）將增大，若加人鹽酸后，c（CO32-）將減小，若加人CaCl2溶液c（CO32-）將，減小．（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．一氧化碳、甲醛、二氧化硫均有毒，均是常見的大氣污染物．
（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向，如圖1為一定條件下1 molCH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO或CO2或HCHO的能量變化[反應物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．
①在有催化劑的作用下，CH3OH與O2反應的主要產(chǎn)物是HCHO（填“CO”“CO2”或“HCHO”）．
②2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470KJ•mol-1．
（2）煤炭中的硫主要以黃鐵礦的形式存在，用氫氣脫出黃鐵礦中硫的相關(guān)反應見下表，其相關(guān)反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖2．
相關(guān)反應 反應熱 平衡常數(shù)K
 ①FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1 K1
 ②$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$FeS（s）+H2S（g）△H2 K2
③FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應中，△H1＞（填“＞”或“＜”）0．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（任填一種）．
③1000K時，向2L恒容密閉容器中充入一定量的H2（g）和FeS2（g），只發(fā)生反應①，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為99%．
（3）用細菌冶煉銅時，當黃銅礦中伴有黃鐵礦時，可明顯提高浸取速率，其原理如圖3．
①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②負極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應式為CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色．請回答下列問題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為B（填“A”或“B”）．
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是Mg（填化學式）．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（5）若向由試管A的溶液中陽離子組成的硫酸氫鹽溶液中，滴入 Ba（OH）2溶液至溶液顯中性，則發(fā)生反應的離子方程式為2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．

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