3．常溫下．NaC03溶液中加入NaOH后，溶液中c（CO32-）將增大，若加人鹽酸后，c（CO32-）將減小，若加人CaCl2溶液c（CO32-）將，減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）

分析 碳酸鈉為強堿弱酸鹽，在水溶液中部分碳酸根離子發(fā)生水解：CO32-+H2O$\stackrel{．}{?}$HCO3-+OH-，依據(jù)同離子效應，加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動；加入鹽酸，鹽酸中氫離子消耗氫氧根離子，平衡正向移動；加入氯化鈣，鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，消耗碳酸根離子，據(jù)此判斷碳酸根離子濃度變化．

解答 解：碳酸鈉為強堿弱酸鹽，在水溶液中部分碳酸根離子發(fā)生水解：CO32-+H2O$\stackrel{．}{?}$HCO3-+OH-，依據(jù)同離子效應，加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，碳酸根離子濃度增大；
加入鹽酸，鹽酸中氫離子消耗氫氧根離子，平衡正向移動，碳酸根離子濃度減�。�
加入氯化鈣，鈣離子與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，消耗碳酸根離子，碳酸根離子濃度減小，
故答案為：增大；減��；減�。�

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小，明確鹽類水解平衡移動的影響因素是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣．2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
B．草酸和少量燒堿溶液：H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O
C．漂白粉溶液吸收過量的二氧化碳：ClO-十H2O+CO2═HClO+HCO3-
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如表各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類正確的（　　）
ABCD
強電解質CNaClCaCO3HNO3
弱電解質CH3COOHNH3HClH2O
非電解質蔗糖BaSO4C2H5OH酒精
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．晶須，是晶體結晶時，形成如胡須狀的完美晶體，具有很高的強度．一種直徑為1.6μm的鐵晶須，抗拉強度可以達到工業(yè)純鐵抗拉強度的70倍，而且比經(jīng)過特殊處理的超高強度的鋼的強度還要高出4～10倍．下列分析正確的是（　�。�
A．鐵晶須是合金B．鐵晶須不與酸反應
C．鐵晶須可被磁鐵吸引D．鐵晶須易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質的保存方法中，錯誤的是（　　）
A．漂白粉保存在密閉容器中B．新制氯水保存在棕色瓶中
C．AgBr保存在普通玻璃試劑瓶中D．往液溴中加少量水并密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．在雞蛋清溶液中加入稀的或飽和的NaCl溶液，其作用是-樣的
B．尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質
C．在一定條件下，苯與濃溴水、濃硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
D．開發(fā)核能、太陽能等新能源．推廣乙醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應中，若有標準狀態(tài)下3.36LCl2參加反應，則被氧化的NH3的質量為（　　）
A．13.6gB．10.2gC．6.8gD．1.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗操作和現(xiàn)象：
操　作現(xiàn)　　象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C 中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）C中白色沉淀是BaSO4（化學式）．
（3）C溶液中發(fā)生的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是通N2一段時間，排除裝置中的空氣
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是濃硫酸或飽和NaHSO3溶液．
②進行實驗，B中現(xiàn)象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．用離子方程式解釋乙產(chǎn)生少量白色沉淀的原因：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），流程如圖1：

（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．能提高燒渣浸取速率的措施有AC（填字母）．
A．將燒渣粉碎   B．降低硫酸的濃度   C．適當升高溫度
（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖2所示，則試劑X可能是B（填字母）．
A．Fe粉     B．SO2     C．NaI
還原結束時，溶液中的主要陰離子有SO42-．
（3）濾渣II主要成分的化學式為Al（OH）3；由分離出濾渣II后的溶液得到產(chǎn)品，進行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾、洗滌、干燥．

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