Question

【題目】（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反應的化學方程式_____________漂白粉的有效成分是__________（填化學式）。

（2）實驗室制取氨氣的化學方程式：__________________________________

（3）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是______________；

（4）實驗室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因___________________現(xiàn)象是：_________________________ 。反應的化學方程式：__________________________________

（5）碳酸鈉水解反應的離子方程式（第一步）：_________________________ 。

（6）鉛蓄電池的負極反應式：_________________________ 。

（7）硫酸鋇的沉淀溶解平衡：__________________________________。

Answer 1

【答案】2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 +2 H2O Ca(ClO)2 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 120g/mol Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化 白色沉淀迅速變灰綠色最后變紅褐色 反應的化學方程式：4Fe(OH)2+O2+2 H2O=4Fe(OH)3 CO32-+ H2OOH-+H CO3- Pb-2e-+SO42-=PbSO4 BaSO4(s) Ba2+ (aq)+SO42-(aq)

【解析】

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2O，次氯酸鹽是漂白殺毒劑的有效成分，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，Ca(ClO)2。

（2）實驗室用氯化銨和消石灰反應生成氨氣和氯化鈣、水，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（3）1.2gRSO4中含0.01molR2+，根據(jù)公式n=m/M，則RSO4

的M=m/n=1.2g/0.01mol=120g/mol，RSO4的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以RSO4的摩爾質(zhì)量為120g/mol，故答案為：120g/mol。

（4）實驗室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，因為Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化，現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（5）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，且以第一步水解為主，水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-。

（6）由鉛蓄電池的總反應PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故答案為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4。

（7）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42－(aq)，故答案為：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42－(aq)。