【題目】25℃時(shí),CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。常溫下,25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2 mol·L1CH3COOH溶液,pH變化曲線如下圖所示:

(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

(2)A點(diǎn)對應(yīng)酸的體積為12.5ml,則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=____ mol·L1。

(3)B點(diǎn)所示溶液中,c(CH3COO)-c(Na)=_______________ mol·L1(填精確值),c(CH3COO)/c(CH3COOH)=_______

(4)C點(diǎn)所示溶液中,c(CH3COOH)_______c(CH3COO)。(“>”、“<”“=”)

(5)300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,充分反應(yīng)后,溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是________.

A.c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)

B.2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)

C.c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

D.c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)

【答案】0.1 1×10-4 9.9×107 18 < BD

【解析】

(1)由圖可以看出當(dāng)未滴加醋酸時(shí)pH,可求c(NaOH);

(2)A點(diǎn)時(shí)醋酸和氫氧化鈉,恰好完全反應(yīng),生成CH3COONa,溶液的pH=10,此時(shí)是CH3COONa水解是溶液顯堿性,由此分析得出由水電離出的c(OH);

(3)B點(diǎn)所示溶液pH=6,可以看成是,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,依據(jù)溶液中的守恒關(guān)系和醋酸的電離平衡常數(shù)可得到答案;

(4)C點(diǎn)所示溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,溶液顯酸性,CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的電離程度;

(5)依據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算,溶液的成分,然后依據(jù)溶液中的守恒關(guān)系可得結(jié)論;

(1)因?yàn)殚_始時(shí)pH=13,所以c(OH-)=0.1mol/L,故c(NaOH)=0.1mol/L;

本題答案為:0.1mol/L。

(2)由題中數(shù)據(jù)可知,A點(diǎn)時(shí)醋酸和氫氧化鈉,恰好完全反應(yīng),生成CH3COONa,因CH3COONa水解是溶液顯堿性,所以溶液中OH-都是水電離得到的,此時(shí)pH=10,溶液中的c(OH)=110-4mol/L,則混合溶液中由水電離出的c(OH)= 110-4mol/L;

本題答案為:1×10-4

(3)由圖可看出,B點(diǎn)所示溶液pH=6,是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,溶液中的電荷守恒為:c(CH3COO-)c(OH-)=c(Na+)c(H+),所以c(CH3COO)-c(Na)=c(H+)-c(OH-)=110-6-110-8=9.910-7mol/L;因?yàn)榇姿岬碾婋x平衡常數(shù)為:Ka=1.8×10-5,所以c(CH3COO)/c(CH3COOH)= Ka/c(H+)==18;

本題答案為:9.9×10-7,18。

(4)由于c(NaOH)=0.1mol/L,可知C點(diǎn)所示溶液是CH3COONa和CH3COOH等物質(zhì)的量的混合溶液,溶液顯酸性,CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的電離程度,所以c(CH3COOH)c(CH3COO);

本題答案為:<。

(5)300 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,n(NaOH)=0.03mol, 448 mL CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=0.02mol,充分反應(yīng)后,可知n((Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.01mol,依據(jù)溶液中的物料守恒關(guān)系可得:2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3),又混合溶液顯堿性,是碳酸鈉和碳酸氫鈉水解的結(jié)果,且等物質(zhì)的量的碳酸鈉比碳酸氫鈉水解程度更大,所以有c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+);

本題答案為:BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機(jī)合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。工業(yè)上常以廢鐵屑(含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備氯化鐵。其生產(chǎn)流程如圖:

已知:氫氧化物的Ksp下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

Ksp

1.0×10-36

1.6×10-14

2.0×10-33

1.2×10-11

請回答下列問題:

(1)物質(zhì)X最好選用下列物質(zhì)中的____(選填序號),加入X的目的是_________

A.KMnO4 B.FeCl3 C.H2O2 D.HNO3

(2)濾液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。已知濾液Ⅰ中c(Fe3+)為1.0mol·L-1,c(Al3+)為0.03mol·L-1,當(dāng)Fe3+沉淀完全時(shí)(c(Fe3+)為1×10-5mol·L-1),Al3+是否已經(jīng)開始沉淀,請通過計(jì)算說明______________。

(3)寫出濾渣1加NaOH溶液發(fā)應(yīng)的離子方程式_____________________。

(4)濾渣2中加過量鹽酸的目的是_____________________________

(5)FeCl3具有凈水作用,但易腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。

①FeCl3凈水的原理是________。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)_________

②FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H K1,F(xiàn)e(OH)2++H2OFe(OH)2++H K2,F(xiàn)e(OH)2++H2OFe(OH)3+H K3,以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_______

③通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵,離子方程式為xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)_____。

a.降溫  b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的比值等于2∶1的是

A. K2S溶液中c(K+)c(S2)之比

B. pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比

C. 相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

D. 室溫時(shí),pH=5H2SO4溶液稀釋1000,稀釋后溶液中的c(H+)c (SO42-)之比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對廢水中氮、磷元素的去除已經(jīng)逐漸引起科研人員的廣泛關(guān)注。采用兩級電解體系對廢水中硝態(tài)氮和磷進(jìn)行降解實(shí)驗(yàn)取得了良好的去除效果。裝置如圖所示,由平板電極(除氮時(shí)a極為催化電極,b極為鈦電極;除磷時(shí)a極為鐵,b極為鈦板)構(gòu)成二維兩級電解反應(yīng)器。下列說法錯誤的是

A. a電極上的電勢比b電極上的電勢高

B. 除氮時(shí),b極的電極反應(yīng)式為

C. 除磷的總反應(yīng)可能為、

D. 鈦極產(chǎn)生的氣體能發(fā)生氣浮作用,使溶液中顆粒物漂浮至表而被去除

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著低碳鋼等潔凈鋼技術(shù)的發(fā)展,耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當(dāng)前的一個研究重點(diǎn)。

請回答下列問題:

1)日常生活中鋁用品比鐵器件更耐腐蝕,原因是________

2)在埋炭實(shí)驗(yàn)條件下,不同碳素材料的耐火材料與鐵液之間的可能反應(yīng)如下:

;

;

______。

3)實(shí)驗(yàn)溫度下,()/Fe系統(tǒng)中存在著相互反應(yīng),如溶入鐵液中,導(dǎo)致鐵液中平衡的鋁的百分含量的對數(shù)(lg[Al])和平衡氧()的百分含量的對數(shù)(lg[])關(guān)系如圖所示,圖中溫度___1973K(“>”“<”).

4)在埋炭情況下,碳過剩時(shí),碳的氧化反應(yīng)主要考慮:。在實(shí)驗(yàn)室研究該反應(yīng),一定溫度下.向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強(qiáng)為)加入足量的碳和1mol,平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:

650℃時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡后吸收的熱量是_____,清耗碳的質(zhì)量為____。

T℃時(shí),若向平衡體系中再充入一定量以V)V()=54的混合氣體,平衡___(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)移動。

925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)=__[用含的代數(shù)式表示,氣體分壓()=氣體總壓()X體積分?jǐn)?shù)]。

5CO可作某熔融鹽電池的燃料,電解質(zhì)為的熔融鹽混合物,空氣與的混合氣為助燃?xì),電池?/span>650℃下工作時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是最基本的有機(jī)化工原料之一。工業(yè)上可用二氧化碳和氫氣反應(yīng)來生產(chǎn)甲醇。

(1)已知?dú)鈶B(tài)甲醇的燃燒熱為a kJ/mol,2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -bkJ/mol;H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=_________

(2)某溫度下,在2 L密閉容器中,充入2.4 mol CO24.4 mol H2,發(fā)生合成甲醇的反應(yīng),測得甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖像如圖中的曲線I,則前4分鐘ν(CO2)=__________;若在1 min時(shí),改變某一反應(yīng)條件,曲線I變?yōu)榍II,則改變的條件為___________;該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________

(3)在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應(yīng),如圖關(guān)閉K,向A容器中充入1 mol CO24 mol H2,向B容器中充入1.2 mol CO24.8 mol H2,兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器AB的體積均為a L,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為0.9a L,維持其他條件不變,若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為______L(不考慮溫度的變化,P為可自由滑動活塞,不考慮活塞的摩擦力)。

(4)一定條件下甲醇可進(jìn)一步氧化轉(zhuǎn)化為甲酸。室溫下,將amol/L的甲酸與bmol/LNaOH溶液等體積混合,體系中存在c(Na+)=c(HCOO-),試用含ab的代數(shù)式表示甲酸的電離常數(shù)為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________漂白粉的有效成分是__________(填化學(xué)式)。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:__________________________________

(3)1.2gRSO4中含0.01molR2+,則RSO4的摩爾質(zhì)量是______________;

(4)實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀,原因___________________現(xiàn)象是:_________________________ 。反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________

(5)碳酸鈉水解反應(yīng)的離子方程式(第一步):_________________________

(6)鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式:_________________________ 。

(7)硫酸鋇的沉淀溶解平衡:__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對Zn.Cu、稀硫酸組成的原電池進(jìn)行了探究,其中甲同學(xué)利用下圖I裝置進(jìn)行探究,乙同學(xué)經(jīng)過查閱資料后設(shè)計(jì)了圖II裝置進(jìn)行探究(鹽橋內(nèi)含有某種電解質(zhì)的飽和溶液,起到連通電路的作用)。

(1)實(shí)驗(yàn)表明,I中兩個電極上均有氣泡產(chǎn)生,鋅電極上有氣泡產(chǎn)生,說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______;銅電極上有氣泡產(chǎn)生,說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____。

(2)II中的X、YZnSO4溶液及稀硫酸中的一種,實(shí)驗(yàn)過程中只有正極上產(chǎn)生氣泡,則X_________,正極上的電極反應(yīng)式為__________。

(3)當(dāng)圖I裝置的溶液質(zhì)量增加63g時(shí),生成的氫氣共有______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);當(dāng)圖II中鋅電極質(zhì)量減少65g時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其制成水溶液,再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Cu2

4.7

6.7

Fe2

7.0

9.0

Fe3

1.9

3.2

(1)操作I加入X的目的是___________________________ 。

(2)下列物質(zhì)都可以作為X,適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是_________(填字母)。

A.KMnO4 B.NaClO C.H2O2 D.K2Cr2O7

(3)操作IIY試劑為____________(填化學(xué)式),并調(diào)節(jié)溶液的pH______范圍。

(4)實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許_________(填物質(zhì)名稱),理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)__________________________________________。

(5)若要得無水CuCl2,請簡述操作方法__________________________。

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