Question

一定溫度下，在一個容積為5L的密閉容器中，充入氨和氧氣，它們的物質的量之比為1：2，發(fā)生反應：4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O（g）；△H＜0
（1）在達到平衡后，加入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，平衡

 

移動；如果總壓強保持不變，平衡

 

移動．
（2）升高溫度平衡

 

移動．
（3）加入催化劑，NH₃的轉化率

 

，
（4）若充入的NH₃為2mol，反應2min后達到平衡，以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率為0.04mol/（L?min），則此時NH₃在平衡混合氣中所占的體積分數(shù)為

 

，
混合氣體的平均相對分子質量為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）容積不變通入惰性氣體，因為濃度不變，平衡不移動；當壓強不變通入惰性氣體時體積會增大，各氣體的分壓會變小，相當于壓強減小，平衡將向氣體系數(shù)之和大的一方移動，即向右移動；
（2）升溫平衡向吸熱的逆反應方向移動；
（3）催化劑不影響平衡移動；
（4）充入的NH₃為2mol，則充入氧氣4mol，據(jù)NO的反應速率求算．

解答： 解：（1）容積不變通入惰性氣體，因為濃度不變，平衡不移動；當壓強不變通入惰性氣體時體積會增大，各氣體的分壓會變小，相當于壓強減小，平衡將向氣體系數(shù)之和大的一方移動，即向正向移動，
故答案為：不；正向；
（2）升溫平衡向吸熱的逆反應方向移動，故答案為：逆反應方向；
（3）催化劑只能加快反應速率，不影響平衡移動，反應物轉化率不變，故答案為：不變；
（4）充入的NH₃為2mol，則充入氧氣4mol，生成的NO有：0.04mol/（L?min）×2min×5L=0.4mol，則生成水0.6mol，剩余氨氣1.6mol，剩余氧氣3.5mol，NH₃在平衡混合氣中所占的體積分數(shù)為：

1.6

0.4+0.6+1.6+3.5

×100%=26.23%；混合氣體的總質量為：2mol×17g/mol+4mol×32g/mol=162g，物質的量總和為：0.4mol+0.6mol+1.6mol+3.5mol=6.1mol，平均相對分子質量為：

162g

6.1mol

=26.6g/mol，故答案為：26.23%；26.6．

點評：本題考查了平衡移動、催化劑對轉化率的影響、平均相對分子質量的求算，題目難度中等．