13．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)發(fā)展、人口劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若變化①是置換反應(yīng)，圖中變化過(guò)程哪些是吸熱反應(yīng)①③（填序號(hào)）．

分析 依據(jù)碳及其化合物性質(zhì)分析轉(zhuǎn)化關(guān)系，①是置換反應(yīng)可以是碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，或與金屬氧化物反應(yīng)，其中碳和水蒸氣反應(yīng)，碳和二氧化碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答 解：①是置換反應(yīng)可以是碳好水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，或與金屬氧化物反應(yīng)，其中碳和水蒸氣反應(yīng)，碳和二氧化碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)即①③為吸熱反應(yīng)；
故答案為：①③．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是吸熱反應(yīng)的概念，難度不大，屬于�？碱}．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于晶體的敘述中，不正確的是…（　�。�
A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)其中最小環(huán)有6個(gè)碳原子
B．在氯化鈉的晶體中，每個(gè)Na+或Cl-的周圍都緊鄰6個(gè)Cl-或Na+
C．在氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍都緊鄰8個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周圍也緊鄰8個(gè)Cs+
D．在干冰的晶體中，每個(gè)CO2分子周圍都緊鄰4個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有通過(guò)以下具體步驟由制取，即
（1）從左到右依次填寫每步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型（只填字母）：a．取代反應(yīng)  b．加成反應(yīng)；c．消去反應(yīng)；d．加聚反應(yīng)．
①a；②b；③c；④b；⑤c．
（2）寫出①、⑤、⑥三步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①；⑤；⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)短周期元素，已知：
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半徑按E、F、B、C、D、A順序依次減小；
②A、E同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B能形成天然存在的最硬的單質(zhì)甲和最軟的礦物乙；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
③C、E、F三者的最高價(jià)氧化物的水化物依次為丙、丁、戊，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含D元素；
④C、F兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、D、E三種元素原子最外層電子數(shù)之和．
（1）F在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族，A、D兩元素原子形成1：1型化合物的電子式為．
（2）B的某種原子常用于考古時(shí)測(cè)定一些文物的年代，該原子符號(hào)為146C．
（3）寫出丁+戊在溶液中反應(yīng)的離子方程Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）物質(zhì)甲和乙間的相互轉(zhuǎn)化不是（填“是、不是”）氧化還原反應(yīng)．
（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和E的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可生成一種鹽和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式HNO3+NaH=NaNO3+H2↑．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．過(guò)氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚(yú)池增氧劑．已知某化工廠生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要工藝流程如下：

（1）副產(chǎn)品的成分是NH4Cl，CaCl2固體溶解時(shí)，為加快溶解速率，可用玻璃棒攪拌
（2）在水洗操作中判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次濾出液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗凈，反之已洗凈
（3）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
步驟1：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應(yīng)．
步驟2：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
步驟3：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述測(cè)定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①上述第三步滴定至終點(diǎn)，現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）
③某同學(xué)步驟1和步驟2的操作都很規(guī)范，步驟3滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以將KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于鹵代烴的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．所有鹵代烴都是難溶于水、密度比水小的液體
B．所有鹵代烴在常溫下都是液體，且都是非電解質(zhì)
C．所有鹵代烴都含有鹵原子
D．所有鹵代烴都是通過(guò)取代反應(yīng)制得的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A是某天然蛋白質(zhì)一定條件下發(fā)生水解得到的產(chǎn)物之一．經(jīng)測(cè)定：A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)200，其中氧元素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%；等物質(zhì)的量的A分別與NaOH、Na充分反應(yīng)，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為1：2；經(jīng)儀器分析A分子中含有苯環(huán)，不含“-CH2-”和“-CH3”基團(tuán)．
（1）測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量的儀器是質(zhì)譜儀，A的摩爾質(zhì)量為181 g•mol-1．
（2）一定條件下A分子間發(fā)生反應(yīng)生成聚酯的化學(xué)方程式為：．
（3）A的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①與A具有相同的官能團(tuán)，是二取代苯，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種；
②催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③分子中氨基與羧基的位置關(guān)系，與A分子氨基與羧基的位置關(guān)系不同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出，電流表指針偏轉(zhuǎn)（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”），兩極反應(yīng)式為：正極2H++2e-═H2↑負(fù)極Mg-2e-═Mg2+
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al（填Mg或Al），總反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-═2H2O．如果將上述裝置中的KOH溶液換成H2SO4溶液，也可以組成一個(gè)原電池裝置，則該電池的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O．

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