Question

1．現有A、B、C、D、E、F六種常見短周期元素，已知：
①元素的原子序數按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半徑按E、F、B、C、D、A順序依次減��；
②A、E同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B能形成天然存在的最硬的單質甲和最軟的礦物乙；D元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；
③C、E、F三者的最高價氧化物的水化物依次為丙、丁、戊，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含D元素；
④C、F兩種元素原子最外層電子數之和等于A、D、E三種元素原子最外層電子數之和．
（1）F在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族，A、D兩元素原子形成1：1型化合物的電子式為．
（2）B的某種原子常用于考古時測定一些文物的年代，該原子符號為¹⁴₆C．
（3）寫出丁+戊在溶液中反應的離子方程Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）物質甲和乙間的相互轉化不是（填“是、不是”）氧化還原反應．
（5）C的最高價氧化物對應的水化物和E的簡單氫化物反應可生成一種鹽和一種氣體，寫出該反應的化學方程式HNO₃+NaH=NaNO₃+H₂↑．該反應中氧化產物與還原產物的質量之比為1：1．

Answer 1

分析 ①短周期元素的原子序數按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半徑按E、F、B、C、D、A順序依次減�。�
②A、E同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為H元素，二者原子序數相差大于2，故E為Na；
B能形成天然存在的最硬的單質甲和最軟的礦物乙，則B為碳元素，甲為金剛石，乙為石墨；
D元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，最外層電子數不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故D為O元素；
③C、E、F三者的最高價氧化物的水化物依次為丙、丁、戊，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含D元素，應是氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應，則C為N元素、E為Na，F為Al，丙為HNO₃，丁為NaOH，戊為Al（OH）₃；
④N、Al兩種元素原子最外層電子數之和等于H、O、Na三種元素原子最外層電子數之和，符合題意．

解答 解：①短周期元素的原子序數按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半徑按E、F、B、C、D、A順序依次減��；
②A、E同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為H元素，二者原子序數相差大于2，故E為Na；
B能形成天然存在的最硬的單質甲和最軟的礦物乙，則B為碳元素，甲為金剛石，乙為石墨；
D元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，最外層電子數不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，故D為O元素；
③C、E、F三者的最高價氧化物的水化物依次為丙、丁、戊，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含D元素，應是氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應，則C為N元素、E為Na，F為Al，丙為HNO₃，丁為NaOH，戊為Al（OH）₃；
④N、Al兩種元素原子最外層電子數之和等于H、O、Na三種元素原子最外層電子數之和，符合題意．
（1）F為Al，在元素周期表中的位置為：第三周期ⅢA族，A、D兩元素原子形成1：1型化合物為H₂O₂，電子式為：，
故答案為：第三周期ⅢA族；；
（2）B的某種原子常用于考古時測定一些文物的年代，該原子符號為¹⁴₆C，故答案為：¹⁴₆C；
（3）丁+戊在溶液中反應的離子方程：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）金剛石與石墨之間的相互轉化不是氧化還原反應，故答案為：不是；
（5）C的最高價氧化物對應的水化物為HNO₃，E的簡單氫化物NaH反應可生成一種鹽和一種氣體，反應生成NaNO₃與H₂，該反應的化學方程式HNO₃+NaH=NaNO₃+H₂↑，氫氣及時氧化產物又是還原產物，NaH為還原劑，硝酸為氧化劑，該反應中氧化產物與還原產物的質量之比為1：1，
故答案為：HNO₃+NaH=NaNO₃+H₂↑；1：1．

點評 本題考查元素化合物的推斷，側重對化學用語的考查，推斷元素是解題關鍵，熟練掌握元素化合物的性質，注意對基礎知識的理解掌握．