1．按要求填空
 下列物質(zhì)：①鹽酸  ②食鹽水  ③熔化的氯化鈉  ④液態(tài)氯化氫 ⑤銅  ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸 ⑨氫硫酸
其中可以導電并且屬于強電解質(zhì)的是③（填所選物質(zhì)序號，下同）
其中屬于強電解質(zhì)但是不導電的是④．

分析 能導電的物質(zhì)含有自由電子或自由離子，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①鹽酸、②食鹽水、⑥氨水是混合物，所以不是電解質(zhì)，但都含自由離子所以能導電；
③熔化氯化鈉是強電解質(zhì)且含有自由移動的離子所以能導電； 
④液態(tài)氯化氫是強電解質(zhì)，但沒有自由移動的離子，所以不導電；
⑤銅是單質(zhì)所以不是電解質(zhì)，但能導電；
⑦三氧化硫是非電解質(zhì)，不能導電；
⑧醋酸是弱電解質(zhì)，沒有自由離子所以不導電；
可以導電并且屬于強電解質(zhì)的是③；
其中屬于強電解質(zhì)但是不導電的是④．
故答案為：③；④．

點評 本題考查了能導電的強電解質(zhì)的判斷，難度不大，緊扣“強電解質(zhì)、能導電”來分析解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖：可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
  相對分子質(zhì)量 密度/（g•cm-3） 沸點/℃ 溶解性
 環(huán)己醇 100 0.9618 161 微溶于水
 環(huán)己烯 82 0.8102 83 難溶于水
合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是放暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是D（填正確答案標號）．
A．立即補加  B．重新配料  C．不需補加  D．冷卻后補加
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶   B．溫度計   C．吸濾瓶   D．冷凝管  E．接收器
（6）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是C（填正確答案標號）．
A.41%  B.50%  C.61%  D.70%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碳酸鈉一過氧化氫加合物（aNa2CO3•bH2O2）具有漂白、殺菌作用．實驗室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實驗步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水里，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3），攪拌均勻．
第2步：將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15℃左右反應1h．
第3步：反應完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結(jié)晶，過濾、干燥得產(chǎn)品．
（1）第1步中，穩(wěn)定劑與水反應生成2種常見的難溶物，其化學方程式為MgCl2+Na2SiO3+2H2O═2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓．
（2）第2步中，反應保持為15℃左右可采取的措施是15℃水浴加熱（冷水�。�
（3）第3步中，無水乙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出．
（4）H2O2的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣．現(xiàn)稱取m g（約0.5g）樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點．
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250ml容量瓶
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象是溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色．
（5）可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量．裝置如圖所示（加熱和固定裝置已略去），實驗步驟如下：
步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準確量�。�4）中所配溶液50mL于燒瓶中．
步驟3：準確量取40.00mL約0.2moL•L-1NaOH溶液2份，分別注入燒杯和錐形瓶中．
步驟4：打開活塞k1、k2，打開k3；經(jīng)滴液漏斗向燒瓶中加入10mL 3mol•L-1硫酸溶液．
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時間．
步驟6：經(jīng)k1再緩緩通入氮氣一段時間．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c1mol•L-1H2SO4標準溶液滴定至終點，消耗H2SO4標準溶液V1mL．
步驟8：將實驗步驟1～7重復2次．
①步驟3中，準確移取40.00mLNaOH溶液所需要使用的儀器是堿式滴定管．
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實驗步驟是1、5、6（填步驟序號）
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補充的實驗是用H2SO4標準溶液標定NaOH溶液的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將3g 的CO與H2的混合氣體和足量的氧氣充分反應后，在150℃時將混合氣體通過足量的Na2O2固體，則Na2O2固體增加的質(zhì)量為（　�。�
A．1.5gB．3gC．6gD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的水溶液并灼燒固體，可以得到該溶質(zhì)固體的是（　�。�
A．氯化銅B．碳酸氫鈣C．高錳酸鉀D．偏鋁酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．若mg Cu與含n mol HNO3 的溶液反應，當銅和HNO3恰好均完全消耗，發(fā)生的反應有：
①Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
②3Cu+8HNO3=3 Cu（NO3）22 NO+H2O（配平該方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
則被還原HNO3 的物質(zhì)的量一定是n-$\frac{m}{32}$（用m和n表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．電極a為電池的正極
B．電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4 OH-
C．電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D．每17gH2S參與反應，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．氯、溴、碘三種鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)相似．其原因是（　�。�
A．顏色相似B．都是雙原子分子
C．最外層電子數(shù)相同，都是7D．自然界中都以化合態(tài)存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在冷的濃H2SO4中，下列金屬易發(fā)生鈍化作用的是（　�。�
A．鐵B．金C．鋅D．銅

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