9．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生某黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．下列判斷中正確的是（　　）
A．①中鹽酸只做還原劑
B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)②中FeCl2被氧化
D．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的是同主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

分析 ①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，高錳酸鉀是氧化劑、濃鹽酸是還原劑；
②向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氯化亞鐵是還原劑、氯氣是氧化劑；
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色，鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以碘離子作還原劑、鐵離子為氧化劑．

解答 解：A．反應(yīng)①中生成KCl，體現(xiàn)鹽酸的酸性，生成氯氣，體現(xiàn)鹽酸的還原性，故A錯(cuò)誤；
B．三個(gè)反應(yīng)中均存在元素的化合價(jià)變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)②中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，則FeCl2被氧化，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的是鐵離子與碘離子的氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e為過(guò)渡元素，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．CoC12•6H20是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦[主要成分為Co203、Co（OH）3，還含少量Fe203、A1203、MnO等]制取CoC12•6H20的工藝流程如圖1：

己知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
（1）浸出過(guò)程中加Na2S03的作用是將Fe3+、Co3+還原．
（2）寫(xiě)出浸出液中加氧化劑H202發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加Na2C03調(diào)pH至5.2的目的是完全沉淀Fe3+、Al3+．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的較適宜pH范圍是B．
A.2.0～2.5      B.3.0～3.5      C.4.0～4.5
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoC12•6H20的含量，稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgN03溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量．若沉淀未烘干就直接稱(chēng)量，則會(huì)導(dǎo)致粗產(chǎn)品中CoCl2•6H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果大于實(shí)際值（填大于、等于或小于）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．化合物X是一種重要的有機(jī)合成中間體，用于制造塑料、涂料和粘合劑等高聚物．為研究X的組成與結(jié)構(gòu)，某研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）化合物X的質(zhì)譜圖為
（1）有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量是100．
（2）將10.0g X在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過(guò)足量的無(wú)水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現(xiàn)無(wú)水CaCl2增重7.2g，KOH濃溶液增重22.0g．（2）有機(jī)物X的分子式是C5H8O2．
（3）經(jīng)紅外光譜測(cè)定，化合物X中含有酯基，并有和羰基直接相連的碳碳雙鍵；化合物  X的核磁共振氫譜圖上有4個(gè)吸收峰，峰面積之比是2：1：2：3．（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）化合物X與乙烯的共聚物是一種熱熔型粘合劑．合成這種粘合劑的化學(xué)方程式是．
（5）研究小組以乙烯為原料，在實(shí)驗(yàn)室合成了化合物X．請(qǐng)寫(xiě)出合成路線(xiàn)流程圖，并注明反應(yīng)條件．
已知：
合成路線(xiàn)流程圖示例如下：$→_{條件1}^{試劑1}$產(chǎn)物$→_{條件2}^{試劑2}$產(chǎn)物2…，下列合成步驟可以用完，也可以不用完，不夠時(shí)也可以自己加．前面合成出來(lái)的物質(zhì)可以作為原料在后面的合成中直接使用（如圖）．

（6）工業(yè)上合成化合物X的一種方法可用如圖表示：

已知：
①1mol鏈狀化合物A能與2mol H2發(fā)生反應(yīng)，但A分子中不含有碳碳三鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C=O．
②B分子中含有四元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則反應(yīng)I的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．
③與（5）實(shí)驗(yàn)室制法比較，本方法的優(yōu)點(diǎn)是步驟少，原子利用率高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列所涉及的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌
B．鎂條在二氧化碳中燃燒
C．用鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣
D．用銅和氯化鐵溶液反應(yīng)，制作印刷電路板

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4+2H2O?CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44KJ/mol
（1）寫(xiě)出由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備H2的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2KJ/mol．
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），發(fā)生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反應(yīng)，過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍．則 ①平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的濃度為0.4mol/L，反應(yīng)共放出或吸收熱量165.2KJ
②升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）
③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將正向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
④若保持恒溫，將容器壓縮為5L（各物質(zhì)仍均為氣態(tài)），平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)H2濃度范圍為0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．金剛石B．NaClC．NaOHD．BaSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的有（　�。�
①向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
②向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
③將CO2氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
④將SO2氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
⑧硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++3S2-═Fe2S3．
A．2項(xiàng)B．3項(xiàng)C．4項(xiàng)D．5項(xiàng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol•L-1•min-1
B．平衡在10 min至20 min的變化，可能是因?yàn)樵龃罅巳萜黧w積
C．25 min時(shí)，分離出了0.1 mol NH3
D．在25 min后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡中NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于Na2CO3 和NaHCO3 的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)
B．相同溫度時(shí)，Na2CO3 的溶解度大于NaHCO3 的溶解度
C．Na2CO3 和NaHCO3都能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2 氣體
D．NaHCO3 一定條件下可轉(zhuǎn)化為Na2CO3，但Na2CO3 不能轉(zhuǎn)化為NaHCO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案