【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法有錯(cuò)誤的是

A. 觀察Fe(OH)2的生成

B. 除去CO中的CO2

C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液

D. 25 mL滴定管讀數(shù)為11.80 mL

【答案】C

【解析】A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?/span>A正確；B. 二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)被吸收，一氧化碳不能，可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2，故B正確；C．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D.滴定管的讀數(shù)需要精確到0.01mL，根據(jù)圖示，滴定管讀數(shù)為11.80 mL，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能說明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與其他氫原子不同的是

A.乙醇能燃燒

B.1molCH3CH2OH與Na完全反應(yīng)只生成0.5molH2

C.乙醇分子中含有一個(gè)氧原子

D.乙醇能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說法正確的是

A. 水電離出的c(H+)：A點(diǎn)小于B點(diǎn)

B. 在B點(diǎn)，離子濃度大小為c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 在C點(diǎn)，滴加的V(HN3)=12.5 mL

D. 在D點(diǎn)，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ·mol-1

②CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+73kJ·mol-1

③2CO(g)C(s)+CO2(g)△H=-171kJ·mol-1

寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：_________________________。

(2)CO2與H2在催化劑作用下可以合成二甲醚，反應(yīng)原理如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H。某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入CO2與H2，發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得平衡混合物中CH3OCH3(g)的體積分?jǐn)?shù)[φ(CH3OCH3) 與起始投料比Z[Z=]的關(guān)系如圖1所示;CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。

①當(dāng)Z=3時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=__________%。

②當(dāng)Z=4時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)可能是圖1中的_________點(diǎn)(填"D"、"E"或“F")。

③由圖2可知該反應(yīng)的△H_______0(選填“>”、“<“或“=”，下同)，壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

④若要進(jìn)一步提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施

有________________(任寫一種)。

(3)我國(guó)科研人員研制出的可充電"Na-CO2"電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示。

①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為____________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當(dāng)正極增加的質(zhì)量為28g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

③可選用高氯酸鈉-四甘醇甲醚作電解液的理由是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關(guān)系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應(yīng)ΔH＞0

D. 25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定里NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4) ( )

A.反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同

B.開始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同

C.反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同

D.反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是(　　)

金屬

酸溶液

溫度

A

Mg

0.5 mol·L－1 H2SO4

20℃

B

Mg

1 mol·L－1 H2SO4

30℃

C

Zn

2 mol·L－1 HCl

20℃

D

Fe

1 mol·L－1 HCl

20℃

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一較濃的無色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3 ， 振蕩，有白色沉淀生成，則原溶液中存在的離子（ ）
A.只有SO42﹣
B.只有Ag+
C.有SO42﹣和Ag+
D.有SO42﹣或Ag+

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