已知1mol紅磷轉化為1mol白磷，吸收18.39kJ熱量．①4P（s，紅）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1  ②4P（s，白）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，則△H1與△H2的關系正確的是（　　）
A、△H1=△H2
B、△H1＞△H2
C、△H1＜△H2
D、無法確定
考點：反應熱的大小比較
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)蓋斯定律的實質應用判斷，可以利用題干所給反應和熱量變化，合并得到白磷轉化為紅磷的熱量變化分析判斷．
解答： 解：①4P（紅）+5O2=2P2O5 △H1；
②4P（白）+5O2═2P2O5 △H2 ；
①-②得到4P（紅）=4P（白）△H=△H1-△H2，
已知1mol紅磷變成1mol白磷吸收18.39KJ的熱量，所以△H1-△H2＞0；
△H1＞△H2，
故選B．
點評：本題考查了反應的熱效應的計算應用，關鍵是蓋斯定律的含義和實際應用，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．

請按要求回答下列問題：
（1）寫出②的元素名稱
 
；②元素形成氫化物的電子式
 

（2）將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是
 
（填元素符號）；
（3）元素⑥的氫化物的化學式為
 
；
（4）元素④和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關純堿和小蘇打的敘述正確的是（　�。�
A、等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的稀鹽酸反應，NaHCO3產生的CO2多
B、等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3反應快且消耗的鹽酸多
C、向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀
D、Na2CO3和NaHCO3都既能與酸又能與NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Na+、I-、ClO-
B、Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C、K+、Cl-、HCO3-、NO3-
D、Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A、銅B、食鹽水
C、酒精D、熔融的氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

20mL0.5mol/LAlCl3溶液與10mL3mol/LNaCl溶液中的Cl-的物質的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則H2燃燒熱為241.8kJ?mol-1
B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D、由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1①
BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1②可得反應C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是（填化學式）
 
，氧化產物是（填化學式）
 
，若生成7.1gCl2，被氧化的HCl是
 
mol．轉移電子的數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol H2S共有約
 
mol電子，17g NH3 共有
 
個電子．同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體氣體的質量之比為
 
；同溫同壓下，同質量的NH3和H2S氣體的體積比為
 
，氫原子的個數(shù)比為
 
．

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