Question

反應(yīng)2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是（填化學(xué)式）

 

，氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）

 

，若生成7.1gCl₂，被氧化的HCl是

 

mol．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答： 解：2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，則KMnO₄為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則Cl₂為氧化產(chǎn)物；若生成7.1gCl₂，其物質(zhì)的量為

7.1g

71g/mol

=0.1mol，由Cl原子守恒可知被氧化的HCl是0.2mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×[0-（-1）]×N_A=0.2N_A，
故答案為：KMnO₄；Cl₂； 0.2；0.2N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子計(jì)算的考查，題目難度不大．