17．用鉑電極電解CuSO4溶液，當陰極端發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時，繼續(xù)再通電一會，則加入下面哪種物質可能使電解后的溶液恢復成原來濃度和體積的是（　�。�
A．無水CuSO4B．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3

分析 用鉑電極電解CuSO4溶液，開始時陽極上OH-放電生成氧氣、陰極上銅離子放電生成Cu；當銅離子完全放電后，陰極上H+放電生成氫氣，所以當陰極端發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時，繼續(xù)再通電一會，說明此時陽極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，根據(jù)“析出什么加入什么“原則加入物質使溶液恢復原狀．

解答 解：用鉑電極電解CuSO4溶液，開始時陽極上OH-放電生成氧氣、陰極上銅離子放電生成Cu，所以相當于析出CuO；當銅離子完全放電后，陰極上H+放電生成氫氣，所以當陰極端發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時，繼續(xù)再通電一會，說明此時陽極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，相當于析出H2O，電解總過程中相當于析出CuO、H2O，根據(jù)“析出什么加入什么“原則加入物質使溶液恢復原狀，則加入的物質可能是Cu（OH）2，
故選C．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確離子放電順序是解本題關鍵，注意如果Cu（OH）2改寫為CuO．H2O，更容易得出正確結論，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗操作中正確的是（　�。�
A．洗滌沉淀的方法是直接向過濾器中加入適量蒸餾水，然后讓水自然流下
B．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
C．用100ml量筒量取9.5 mL的液體
D．焰色反應中，觀察焰色后應趁熱將鉑絲插入到稀硫酸中，然后再次灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某學習小組在研究CH4還原Fe2O3的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe3O4．為進一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進行如下實驗．
（一）．定性檢驗
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有Fe．
（2）熱還原法檢驗：按如圖1裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通人氫氣，持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈．請回答下列問題：

①檢查裝置A氣密性的方法是關閉止水夾K，往長頸漏斗加水至漏斗內的液面高于導氣管，靜置一段時間后液面差保持不變，說明裝置A的氣密性良好．
②B中試劑的名稱是濃硫酸．
③若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍色，對黑色粉末的組成得出的結論是黑色固體含有Fe和Fe3O4．
（3）某同學也設計一個實驗方案來探究黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴人KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請分析此方案是否可行，并解釋原因．答：不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應生成Fe2+，溶液不變色．
（二）．沉淀法定量測定按如圖2實驗流程進行測定．
（4）操作II的名稱是過濾、洗滌、轉移固體．
（5）通過以上數(shù)據(jù)，計算黑色粉末中各組分的質量分別為Fe：0.56g，F(xiàn)e3O4：2.32g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA
B．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
D．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1NaCl溶液含有NA個Na+
B．1mol Cl2與足量的鋁反應，轉移的電子數(shù)為3NA
C．1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
D．鐵和酸反應，放出標準狀況下的22.4L氣體，轉移的電子數(shù)必為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物A～M有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CC14溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應，M與足量的NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

己知：（R1、R2表示烴基或氫原子）
請回答：
（1）B的結構簡式為．
（2）反應①～⑦中，屬于氧化反應的是③⑥（填反應序號）．
（3）寫出反應④的化學方程式．
（4）D與新制Cu （OH）2懸濁液反應的化學方程式為．
（5）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A的某一官能團，下列確定該官能團的哪些實驗方法是正確的bd．
A．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色
B．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
C．取少量A于試管中，再滴入AgN03溶液，再加入稀硝酸，觀察沉淀顏色
D．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3浴液，觀察沉淀顏色
（6）符合下列條件的F的同分異構體共有2種．
A．能發(fā)生銀鏡反應
B．能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應
C．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．按要求填空：
（l）常溫下0.1moL/L 鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等體積混合后pH=12
（2）常溫下pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶液的pH=11.3（己知lg2=0.3，lg5=0.7）
（3）如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始時VA=VB=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：X+Y?2Z+W；正反應為放熱反應，（四物質均為氣體）．達到平衡時．VA=1.2aL，試回答：
①A中的X的轉化率 αA=40%；
②A、B中X的轉化率αA＞αB  （填“＞、=、＜”）
③打開K，一段時間后又達到平衡時，A 的體積為2.6a L（連通管中的氣體體積不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）請完成FeO42-與水反應的離子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是殺菌消毒和吸附懸浮物．
（2）將適量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結果見圖Ⅰ．第（1）題中的反應為FeO42-變化的主反應，則溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是溫度升高，反應速率加快，平衡向正反應方向移動；發(fā)生反應的△H＞0．

（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是B（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分數(shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O
（4）H2FeO4═H++HFeO4-的電離平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Fe{{O}_{4}}^{2-}）}{c（HFe{{O}_{4}}^{-}）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．反應①常被應用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產(chǎn)物形成的水溶液．

請回答下列問題：
（1）B的化學式為Fe2O3．
（2）H的電子式為．
（3）寫出反應②的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na++OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）寫出反應④的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）D是目前應用最廣泛的金屬，D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72-的酸性廢水通過該混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉化為Cr3+，其電極反應式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O．

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同步練習冊答案