17．用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極端發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時(shí)，繼續(xù)再通電一會(huì)，則加入下面哪種物質(zhì)可能使電解后的溶液恢復(fù)成原來(lái)濃度和體積的是（　�。�
A．無(wú)水CuSO4B．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3

分析 用鉑電極電解CuSO4溶液，開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極上OH-放電生成氧氣、陰極上銅離子放電生成Cu；當(dāng)銅離子完全放電后，陰極上H+放電生成氫氣，所以當(dāng)陰極端發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時(shí)，繼續(xù)再通電一會(huì)，說(shuō)明此時(shí)陽(yáng)極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，根據(jù)“析出什么加入什么“原則加入物質(zhì)使溶液恢復(fù)原狀．

解答 解：用鉑電極電解CuSO4溶液，開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極上OH-放電生成氧氣、陰極上銅離子放電生成Cu，所以相當(dāng)于析出CuO；當(dāng)銅離子完全放電后，陰極上H+放電生成氫氣，所以當(dāng)陰極端發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時(shí)，繼續(xù)再通電一會(huì)，說(shuō)明此時(shí)陽(yáng)極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，相當(dāng)于析出H2O，電解總過(guò)程中相當(dāng)于析出CuO、H2O，根據(jù)“析出什么加入什么“原則加入物質(zhì)使溶液恢復(fù)原狀，則加入的物質(zhì)可能是Cu（OH）2，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，注意如果Cu（OH）2改寫為CuO．H2O，更容易得出正確結(jié)論，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．洗滌沉淀的方法是直接向過(guò)濾器中加入適量蒸餾水，然后讓水自然流下
B．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
C．用100ml量筒量取9.5 mL的液體
D．焰色反應(yīng)中，觀察焰色后應(yīng)趁熱將鉑絲插入到稀硫酸中，然后再次灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某學(xué)習(xí)小組在研究CH4還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成具有磁性的Fe3O4．為進(jìn)一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（一）．定性檢驗(yàn)
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有Fe．
（2）熱還原法檢驗(yàn)：按如圖1裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開(kāi)止水夾K通人氫氣，持續(xù)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處的酒精燈．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①檢查裝置A氣密性的方法是關(guān)閉止水夾K，往長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導(dǎo)氣管，靜置一段時(shí)間后液面差保持不變，說(shuō)明裝置A的氣密性良好．
②B中試劑的名稱是濃硫酸．
③若加熱一段時(shí)間后，裝置D中白色粉末變藍(lán)色，對(duì)黑色粉末的組成得出的結(jié)論是黑色固體含有Fe和Fe3O4．
（3）某同學(xué)也設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴人KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)分析此方案是否可行，并解釋原因．答：不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，溶液不變色．
（二）．沉淀法定量測(cè)定按如圖2實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行測(cè)定．
（4）操作II的名稱是過(guò)濾、洗滌、轉(zhuǎn)移固體．
（5）通過(guò)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算黑色粉末中各組分的質(zhì)量分別為Fe：0.56g，F(xiàn)e3O4：2.32g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
D．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
B．1mol Cl2與足量的鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
D．鐵和酸反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CC14溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與足量的NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

己知：（R1、R2表示烴基或氫原子）
請(qǐng)回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化反應(yīng)的是③⑥（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（4）D與新制Cu （OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A的某一官能團(tuán)，下列確定該官能團(tuán)的哪些實(shí)驗(yàn)方法是正確的bd．
A．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色
B．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
C．取少量A于試管中，再滴入AgN03溶液，再加入稀硝酸，觀察沉淀顏色
D．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3浴液，觀察沉淀顏色
（6）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有2種．
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．按要求填空：
（l）常溫下0.1moL/L 鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等體積混合后pH=12
（2）常溫下pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶液的pH=11.3（己知lg2=0.3，lg5=0.7）
（3）如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始時(shí)VA=VB=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：X+Y?2Z+W；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，（四物質(zhì)均為氣體）．達(dá)到平衡時(shí)．VA=1.2aL，試回答：
①A中的X的轉(zhuǎn)化率 αA=40%；
②A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA＞αB  （填“＞、=、＜”）
③打開(kāi)K，一段時(shí)間后又達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積為2.6a L（連通管中的氣體體積不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）請(qǐng)完成FeO42-與水反應(yīng)的離子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用是殺菌消毒和吸附懸浮物．
（2）將適量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ．第（1）題中的反應(yīng)為FeO42-變化的主反應(yīng)，則溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；發(fā)生反應(yīng)的△H＞0．

（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說(shuō)法正確的是B（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O
（4）H2FeO4═H++HFeO4-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Fe{{O}_{4}}^{2-}）}{c（HFe{{O}_{4}}^{-}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為Fe2O3．
（2）H的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na++OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）D是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72-的酸性廢水通過(guò)該混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O．

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