15．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　�。�
A．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有1種
B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

分析 A．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；
B．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，根據(jù)洪特規(guī)則分析；
C．N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的；
D．Cu的外圍電子排布式為3d104S1，位于元素周期表的ds區(qū)．

解答 解：A．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據(jù)電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素；故A錯(cuò)誤；
B．基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，根據(jù)洪特規(guī)則電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，則外圍電子排布圖為：，故B正確；
C．N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素的，故C錯(cuò)誤；
D．Cu的外圍電子排布式為3d104S1，位于元素周期表的ds區(qū)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查第一電離以及原子核外電子排布規(guī)律及排布式和排布圖的書寫，題目難度不大，注意同周期元素第一電離能異常情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，其原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3        b．CO2         c．NaOH        d．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．電解后的鋁材需氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定．
（3）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于N 處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法（或犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．寫出下列物質(zhì)電離或鹽類水解的離子方程式：
（1）NaHSO4溶于水NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）H2S的水溶液H2SH++HS-，HS-H++S2-；
（3）碳酸氫鈉溶液HCO3-+H2O?CO32-+OH-；
（4）氯化鐵溶液Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能證明氮元素比磷元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
A．氮?dú)庠诔叵率菤怏w，而磷單質(zhì)是固體
B．N2在空氣中不能燃燒，而磷能在空氣中燃燒
C．NH3極易溶于水，而PH3難溶于水
D．硝酸比磷酸酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某核素${\;}_{Z}^{A}$X可形成HmX型氫化物，則 a g HmX 含有（　�。�
A．$\frac{a}{A+m}$（A-Z+m）mol中子B．$\frac{a}{A}$（Z+m）mol電子
C．$\frac{a}{A+m}$（Z+m）mol質(zhì)子D．$\frac{a}{A}$mmol HmX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱
C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．維生素A對(duì)人體，特別是對(duì)人的視力有重大作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．維生素A的分子式為C16H25O
B．維生素A含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
C．維生素A的一個(gè)分子中有3個(gè)雙鍵
D．維生素A的分子中含有兩種官能團(tuán)        （維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．101kPa條件下，14gN2和3gH2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖示意：

又已知：
①已知b=1173；
②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1
則a=1127．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．由12C16O和14C16O組成的混合氣體對(duì)氦氣（相對(duì)原子質(zhì)量為4）的相對(duì)密度為7.125，則混合氣體中14C和12C的原子個(gè)數(shù)比為（　　）
A．1：1B．1：3C．2：3D．1：2

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