【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉,工藝流程如下:
氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題:
(1)寫出制備 NH4Cl的化學(xué)方程式:_____________ 。
(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有___________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中趁熱過濾的目的是____________________。
(4)趁熱過濾后,濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下,下列哪些因素有利于得到較大的晶體____。
A.緩慢冷卻溶液 B.溶液濃度較高 C.溶質(zhì)溶解度較小 D.緩慢蒸發(fā)溶劑
(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì),進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是____________。某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量,設(shè)計(jì)了如圖裝置,并進(jìn)行了討論。
甲同學(xué):根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù),計(jì)算的NH4Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是:____________________________。
乙同學(xué):實(shí)驗(yàn)過程中,往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱,原因是___________________________________________。
用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn),稱取13.5gNH4Cl產(chǎn)品,測得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為___________ 。
【答案】 (NH4)2SO4+2NaCl Na2SO4+2NH4Cl 蒸發(fā)皿 防止氯化銨晶體析出而損耗 AD 重結(jié)晶 A、B裝置間缺一個(gè)干燥裝置 使氯化銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3 20.7%
【解析】(1)由溶解度曲線可知,氯化銨的溶解度受溫度影響較大,尤其是溫度大于40℃時(shí),硫酸鈉溶解度隨溫度升高反而降低,故可利用復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銨,冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶即可,制備NH4Cl的化學(xué)方程式為:(NH4)2SO4+2NaCl Na2SO4+2NH4Cl。
(2)蒸發(fā)操作中的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)等。
(3)趁熱過濾,除去硫酸鈉,得到氯化銨溶液,防止溫度降低,氯化銨晶體析出而損失,所以應(yīng)“趁熱”過濾。
(4)靜置、緩慢冷卻、溶劑自然蒸發(fā),避免了局部過濃導(dǎo)致的過飽和,利于得到較大的晶體,故選AD。
(5)氯化銨的溶解度受溫度影響較大,40℃以上時(shí)硫酸鈉溶解度受溫度影響小,故NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì),可采用反復(fù)多次結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純產(chǎn)品,即重結(jié)晶法;甲同學(xué):A、B裝置間缺一個(gè)干燥裝置,氨氣在進(jìn)入B之前沒被干燥,所以含氮量偏高;乙同學(xué):燒瓶中發(fā)生的是強(qiáng)堿與銨鹽溶液的反應(yīng):NH4++OH-= NH3↑+H2O,要使銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣,堿要足量并充分加熱;實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4g即為氨氣的質(zhì)量,所以氮元素的質(zhì)量為3.4g×=2.8g,所以含氮量為2.8g÷13.5g×100%≈20.7%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的 ( )
A. 摩爾質(zhì)量之比為2∶3
B. 物質(zhì)質(zhì)量之比為3∶2
C. 物質(zhì)的量之比為3∶2
D. 物質(zhì)的量之比為2∶3
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【題目】下列有關(guān)說法中,不正確的是
A. 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)
B. SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維,其性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
C. “光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)
D. 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
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【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份100 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:
(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為________ L。
(3)曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是________________,其物質(zhì)的量之比為________。
(4)曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是________________,其物質(zhì)的量之比為________。
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【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物),某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
I.測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
(1)檢查上述裝置氣密性的一種方法是:關(guān)閉分液漏斗的活塞,在E裝置后面連上一根導(dǎo)管,然后___________________________________________________________________,則證明裝置的氣密性良好。
(2)稱量E的質(zhì)量,并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中,再加入足量的濃硫酸,待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重,E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________(寫表達(dá)式)。
(3)裝置C的作用______________________________________________。s5
(4)甲同學(xué)認(rèn)為,依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù),計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低,原因是空氣中CO2、水蒸氣進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是________________________________________。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為,即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn),依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會偏高。你認(rèn)為其中的原因是________________________________________________________。
Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質(zhì):
(6)往A中滴加足量的濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:_______________________________________。
(7)A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質(zhì)
B. 將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體
C. 電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因
D. 離子鍵一定只存在于離子化合物中,共價(jià)鍵一定只存在于共價(jià)化合物中
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【題目】下列關(guān)于油脂的敘述錯(cuò)誤的是
A. 油脂由C、H、O三種元素組成
B. 油脂在堿性條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)
C. 天然油脂的主要成份是高級脂肪酸甘油酯
D. 工業(yè)上可以用油脂制造肥皂等化工產(chǎn)品
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【題目】金銀花有效活性成分為綠原酸,又名咖啡鞣酸,具有廣泛的殺菌消炎功效,結(jié)構(gòu)如圖所示, 列有關(guān)綠原酸的說法正確的是( )
A. 綠原酸的分子式為C16H16O9 B. 1mol綠原酸最多與4molNaOH反應(yīng)
C. 1個(gè)綠原酸分子中含有3個(gè)手性碳原子 D. 綠原酸分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
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